| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
分析 (1)根据实验数据分析出加入的稀硫酸与参加反应的氧化铜的质量比关系,进而可确定m的值;固体前后减少的质量为氧化铜的质量,然后计算氧化铜的质量分数;
(2)根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,然后结合题中的数据进行计算.
解答 解:(1)根据实验数据分析可知,第一次加入20克稀硫酸,有(10-8)gCuO被消耗掉,因此每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应,第四次加入20克稀硫酸后只减小了1克氧化铜,说明氧化铜已反应完,第五次再加入稀硫酸,剩余固体的质量也不会减少,所以m的值为3,氧化铜的质量分数为:$\frac{10g-3g}{10g}$×100%=70%;
(2)设生成CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
10g-4g x
$\frac{80g}{10g-4g}$=$\frac{160}{x}$
x=12g
答:生成CuSO4的质量为12g.
故答案为:(1)3,70%;
(2)12g.
点评 解答本题可用数据分析法,即解题时正确分析数据,找出数据的变化特征及彼此之间的关系,将综合复杂的问题分解为简单的计算,从而顺利解题.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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