Question

【题目】（8分）某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

实验次数	1	2	3	4
每次加入样品的质量/g	5	5	5	5
反应后剩余物质的总质量/g	40.4	44.3	M	54.3

请根据提供的数据，回答下列问题：

（1）表格中m的数值为 ．

（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．

Answer 1

【答案】（1）49.3（2分）

（2）解：设样品中变质产生碳酸钠的质量为x，………………1分

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ………………1分

106 44

x 2.2g

………………1分

x=5.3g ………………1分

烧碱样品中烧碱的纯度：=47% ……1分

答：烧碱样品中烧碱的纯度为47% ………1分

【解析】

试题分析：（1）由表格数据可知，第二次产生CO2的质量是36.5g+5g+5g﹣44.3g=2.2g，第四次产生二氧化碳的质量是：36.5g+5g+5g+5g+5g﹣54.3g=2.2g，故第三次产生二氧化碳的质量也是2.2g，故m的值为：36.5g+5g+5g+5g﹣2.2g=49.3g；

（2）由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO2的质量是36.5g+5g+5g﹣44.3g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应。根据方程式求得碳酸钠的质量，再求得其在烧碱样品中的烧碱的质量和质量分数（纯度）。