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3.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量(g)101010101010
剩余固体的质量(g)9.358.78.057.46.756.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同)
(2)第五次加入稀硫酸后,黄铜中的锌恰好反应完?并计算此时反应后所得溶液中溶质的质量分数?(保留到小数点后一位即可)

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算.

解答 解:(1)黄铜样品中锌的质量分数为:$\frac{10g-6.75g}{10g}$×100%=32.5%,
答:锌的质量分数是32.5%.
(2)由第一次反应可知,反应的锌的质量是0.65g,第五次反应的锌的质量是0.65g,因此第五次加入稀硫酸后,黄铜中的锌恰好反应完;
故填:五.
设生成硫酸锌的质量为x,生成氢气质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65        161   2
3.25g     x    y
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$,
x=8.05g,y=0.1g,
此时反应后所得溶液中溶质的质量分数为:$\frac{8.05g}{3.25g+50g-0.1g}$×100%=15.1%,
答:此时反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,同时考查了分析数据的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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2.2015年我国“环境日”主题确定为“践行绿色生活”,旨在通过“环境日”的集中宣传,广泛传播和弘扬“生活方式绿色化”理念.下列做法符合“环境友好”的是(  )
A.为保护森林,提倡用煤做燃料
B.为拉动经济减少公共交通压力,提倡使用私家车出行
C.为提高农作物的产量,提倡大量使用化肥农药
D.为减少环境污染,提倡秸秆合理利用.如秸秆粉碎还田、生产沼气、作饲料、纸、作建筑装饰材料等,制定法规严禁露天焚烧秸秆

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(3)可用于制铅笔芯的是①;(4)可用于制造人造骨的是③.

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15.完成下列实验中观察到的现象或得出的结论,并回答有关问题:

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(2)实验②中既能说明甲烷有可燃性,又能说明甲烷中一定含有氢元素,写出燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(3)实验③中能燃烧起来的是铜片上的白磷,用来探究燃烧的条件,同时又说明白磷的着火点比红磷低;写出磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5;
(4)实验④中烧杯中水进入广口瓶体积为$\frac{1}{5}$,除了说明空气中氧的含外,还能说明空气中含有其他成分;
(5)实验⑤中化学反应方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,甲试管中气体为氧气.

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12.从H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格.
(1)可用于人工降雨的氧化物CO2_;
(2)可改良酸性土壤的碱Ca(OH)2;
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13.列相关说法用粒子的知识解释错误的是
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(  )
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