Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3]为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：

（查阅资料）

Ⅰ、Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3·H2O；

Ⅱ、CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；

Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不稳定，会缓慢分解。

（1）Ca（OH）2的俗名为_____，“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____，过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。

（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是_____。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_____（填仪器名称）。

（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）与产率（ω）的关系如图所示：

①平均反应速率最快的时间段为_____（填字母）。

a、0～10min

b、10～20min

c、20～30min

d、30～40min

②30min后，产率开始下降的主要原因是_____。

Answer 1

【答案】熟石灰 CaCO3 -1 滤纸紧贴漏斗内壁 pH计 a CaO2·8H2O在水中不稳定，会缓慢分解

【解析】

（1）氢氧化钙俗称为熟石灰；碳酸钙难溶于水，且不与氯化铵反应，因此滤渣为碳酸钙；过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价：（+2）+2=0，则=-1。

（2）过滤时，为了保证过滤时滤液过滤效率，需要将滤纸紧贴漏斗内壁，避免产生气泡，影响过滤效率；测试溶液pH时，可以使用pH计测量溶液的pH，因此常用仪器为pH计；

（3）①平均反应速率最快的时间是出现在0-10min之间，故选a；

②30min后，产率开始下降的主要原因是:CaO2·8H2O在水中不稳定，会缓慢分解。