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如图所示，不考虑溶液中水分蒸发，已知实验前三种溶液都为10g．回答下列问题：

(1)放置一段时间后溶液质量大于10g的是________，小于10g的是________．

(2)在试管口会出现白雾的是________，这一现象可说明空气中含有________．

(3)在质量增加的两支试管中，质量变化有着本质的不同，其中________发生的是物理变化，这是由于该物质有________性，另一支试管中发生了化学变化，反应的化学方程式为________．

答案：略
解析：

(1)BC，A；

(2)A，水蒸气；

(3)B，吸水，

(1)浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶液的质量会减少；浓硫酸具有吸水性，在空气中放置会吸收水蒸气，使溶液的质量增加；浓烧碱溶液能与空气中的二氧化碳反应，使溶液的质量增加．(2)浓盐酸的试管口会出现白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触结合生成了盐酸小液滴，说明空气中含有水蒸气．(3)浓硫酸吸水发生了物理变化，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成了碳酸钠和水，发生了化学变化．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是

8.8%

（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是

Na₂SO₄

；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是

置换反应

，可重复利用的是

CO₂（或NaCl）

（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是

因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解

．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量

8.8g

．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为

优等

品．

工业纯碱标准（Na ₂CO₃%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

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科目：初中化学 来源： 题型：058

如图所示，不考虑溶液中水分蒸发，已知实验前三种溶液都为10g．回答下列问题：

(1)放置一段时间后溶液质量大于10g的是________，小于10g的是________．

(2)在试管口会出现白雾的是________，这一现象可说明空气中含有________．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na₂SO₄ 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl₂ 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl₂ 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是，可重复利用的是（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl　 NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为品．
工业纯碱标准（Na ₂CO₃%≥）
优等品一等品合格品
99.2 98.8 98.0

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科目：初中化学 来源：2013年江苏省无锡市育才中学中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

温度/℃			10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是    ；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是    ，可重复利用的是    （水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是    ．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质    （写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量    ．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为    品．

工业纯碱标准（Na ₂CO₃%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

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