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    有42g质量分数为15％的溶液，若想将其质量分数增大一倍，可以采取的方法有

    [　　]

    A．蒸发掉溶剂质量的　　　　　B．蒸发掉21g溶剂

    C．加入9g 　　　　　　　D．加入6.3g

    答案：BC
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三位学生为了测定H2O2溶液中溶质的质量分数，先测定H2O2完全分解时产生氧气的质量，然后计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，他们所取的双氧水溶液的质量相等．
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    （1）甲同学首先设计图A的装置，向装有样品溶液20g的锥形瓶（瓶重75g）中加入0.5gMnO2，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物总质量为95.1g，则产生氧气的质量是
     
    g，双氧水溶液的溶质质量分数是
     
    %．
    （2）乙同学认为甲的实验有误差，他设计了如图B的装置（只在甲方案的锥形瓶上加一个盛生石灰的干燥管，其他所用仪器和操作与甲相同），他认为甲实验有误差的理由是
     
    ．
    （3）丙认为甲、乙学生用称量法测定实验误差都较大，其理由是
     

     
    ，设计了如图C的实验装置图，先测生成氧气的体积，再求生成氧气的质量（常温下氧气密度为1.42g/L）．要满足丙的要求，该实验中所用量筒应是下列规格中的
     
    （填序号）．
    A．100mL     B．250mL         C．500mL         D．10mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?闵行区一模）葡萄糖中含丰富的果糖，果糖在人体内缓慢氧化的化学方程式是：果糖+6O2→6CO2+6H2O．试回答：
    （1）果糖的化学式
    C6H12O6
    C6H12O6
    ；果糖的摩尔质量为
    180
    180
    g/mol；1mol果糖分子中含有
    3.67×1024
    3.67×1024
    个碳原子．
    （2）如果有0.2mol的果糖在人体内缓慢氧化，则需消耗氧气
    38.4
    38.4
    克，需要吸入
    135.2mL
    135.2mL
    毫升空气（常温常压下氧气的密度为1.42g/L，空气中氧气的体积分数为20%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
    （1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
    碳酸钠+盐酸            碳酸氢钠+盐酸             
    实验现象  反应迅速，生成大量气体 反应
    ，生成气体更多
    实验结论
    写出乙中反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．
    实验装置：如图．实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．
    请对上述实验方案分析评价．
    ①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠
    0.42
    0.42
    g；
    ②该同学设计的实验方案是运用了
    比较
    比较
    研究的方法；
    ③实验过程中需要观察的现象是
    气球胀大的快慢
    气球胀大的快慢
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广陵区一模）现有下列装置，回答问题：

    （1）写出有标号仪器的名称：①
    铁架台
    铁架台
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ；
    （2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，
    打开分液漏斗活塞
    打开分液漏斗活塞
    ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
    （3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    发生装置为
    B
    B
    ，；
    （4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为
    C或E
    C或E
    ；
    （5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．
    编号 实验内容 实验现象 实验结论
    1 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体 生成物中的MnO2催化分解H2O2
    2 取0.2gMnO2加入5mL
    a
    a
     （H2O2质量分数）的H2O2溶液中    		 平稳反应，发出热量，持续产生气体 MnO2催化分解H2O2
    3 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤 固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物
    b
    b
    [实验内容]：
    [实验分析]：
    ①完善上表中的填空内容：a
    6%
    6%
    、b
    KMnO4分解后的产物中没有MnO2
    KMnO4分解后的产物中没有MnO2
    ；
    ②实验2的目的是
    和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用
    和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用
    ；
    ③经讨论，实验1的结论不正确，理由是
    可能是分解后产物中其他物质起催化作用
    可能是分解后产物中其他物质起催化作用
    ；
    [资料]：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
    a、6KMnO4
      △  
    .
     
    2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
      △  
    .
     
    KMnO2+O2↑
    Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158    O2：32）
    ④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为
    C
    C

    A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g
    ⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以
    b
    b
    （填“a”或“b”）为主．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）25℃时，将30g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到的溶液中甲的质量分数为
     
    ．
    （2）要使25℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
     
    ．
    （3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质的质量分数
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）向100g35℃的水中加入42g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有少量甲的晶体析出．“全部溶解”的原因是
     
    ．

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