Question

将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：据木炭燃烧生成二氧化碳的方程式C+O₂

点燃  .

CO₂分析可知，木炭和氧气恰好反应时的质量比是3：8，据所给数据可知：木炭过量，可先据氧气的质量 计算参加反应的木炭的质量，再计算木炭和二氧化碳生成一氧化碳的质量，进而计算生成物的总质量．

解答：解：若碳和氧气在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O₂

点燃  .

CO₂，参加反应的碳与氧气的质量比为12：32=3：8，据所给数据可知：木炭过量，8.0g氧气最多反应木炭3g
设8.0g氧气生成二氧化碳的质量为x
C+O₂

点燃  .

CO₂；
  32      44
  8.0g    x

32

44

=

8.0g

x

  x=11g
剩余的0.6g木炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳
设生成一氧化碳的质量为y
C+CO₂

高温  .

2CO
12         56
0.6g       y

12

56

=

0.6g

y

  y=2.8g
则参加反应的二氧化碳的质量是2.8g-0.6g=2.2g
所以反应后生成物的质量是11g+2.2g-2.8g=11.6g
答：完全反应后生成物的质量是11.6g．

点评：了解碳和氧气恰好反应的质量比，并结合方程式分析计算，能培养学生分析、解决问题的能力．