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    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    实验室用含少量不溶于水的杂质的食盐配制溶质的质量分数为5％的氯化钠溶液时，应先将粗食盐提纯，然后进行配制．请把下述实验步骤的序号，按先后顺序填在短线上：________．

    A．洗涤干燥

    B．溶解

    C．计算

    D．过滤

    E．称量

    F．蒸发结晶

    答案：
    解析：

    BDFACEB


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
    【工艺流程及原理】
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    沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    【讨论交流】
    （1）操作a的名称是
     
    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为
     
    ．
    （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为
     
    ．
    【硫酸铵化肥等级测定】
    （1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
    取少量试样溶于水，滴加足量的
     
    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
    （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
    【查阅资料】
    ①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
    ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
    指标
    项目    		 优等品 合格品
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5%
    【实验设计】
    按右图所示装置进行实验．精英家教网
    （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
    （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是
     
    （填序号）；
    ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
    烧杯中干燥管的作用是
     
    ．
    【交流讨论】
    实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
    （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有
     
    （填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
    （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是
     
    ．
    【实验测定】
    经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．精英家教网
    取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
    计算过程：
    该化肥的等级为
     
    品．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?太原）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．
    （1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    （合理即可）．50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是
    降温结晶
    降温结晶

    （2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
    称量量取
    称量量取
    、
    溶解
    溶解
    、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是
    ①②
    ①②
    ：
    ①KNO3固体仍然不纯     ②溶解前，烧杯中有少量水
    ③量取水时，俯视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出
    （3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行
    不行
    不行
    （填“行”或“不行”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    亮亮在实验室盛NaOH溶液的瓶口看到有一层白色粉末，他叫来甲、乙两位同学共同分析粉末的成分，他们一致认为粉末中一定含有Na2CO3．
    （1）你认为形成的原因是（用化学方程式表示）
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；
    为了证明确实含有Na2CO3，甲同学取少量粉末溶于水，然后滴加盐酸，有气泡产生．请写出该反应的化学方程式
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ；
    （2）乙同学认为除Na2CO3外，还可能有没有变质的NaOH．他取少量粉末溶于水，滴加无色酚酞后，溶液变为红色，他认为一定含有NaOH．他的判断正确吗？为什么？
    不正确
    不正确
    ，
    碳酸钠也呈碱性不含氢氧化钠也能使酚酞变红
    碳酸钠也呈碱性不含氢氧化钠也能使酚酞变红
    ．
    （3）为了证实乙同学的猜想，亮亮取少量粉末溶于水，加入BaCl2溶液，直到不再产生沉淀为止．下面请你帮助他完成后面的实验：
    实验步骤 实验现象 实验结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区二模）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．
    （1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    （合理即可）．50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是
    降温结晶
    降温结晶
    ．
    （2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
    称量
    称量
    、
    溶解
    溶解
    、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是
    ①②
    ①②
    ①KNO3固体仍然不纯  ②溶解前，烧杯中有少量水  ③量取水时，俯视读数  ④装瓶时，有少量溶液洒出．

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