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    16．某化学实验小组欲探究稀盐酸、氢氧化钙的化学性质，取7支试管分别用A-G编号后，做如下实验（如图）：
    （一）动动手：
    用仪器b胶头滴管（填仪器名称），选择正确的操作操作一（填“操作一”或“操作二”）完成实验．
    （二）动动脑：
    （1）实验后A试管中为红色溶液，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液后变为蓝色，由此可推断，A试管中的药品是紫色石蕊试液．
    （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    （3）实验中观察到有气泡出现的试管是CD（填编号）．
    （4）实验后某试管底部有白色沉淀，过滤后向滤液中逐滴加入稀盐酸，一段时间后有气泡产生，则该滤液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠．

    分析 （一）根据胶头滴管可以用来滴加少量液体，以及胶头滴管的正确使用方法进行分析；
    （二）（1）根据实验后A试管中加入盐酸，变成红色溶液，所以A中原有的试剂是紫色石蕊试液，紫色石蕊遇碱变蓝色进行分析；
    （2）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水的中和反应没有明显现象进行分析；
    （3）根据酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳进行分析；
    （4）根据实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出进行分析．

    解答 解：（一）胶头滴管可以用来滴加少量液体，胶头滴管滴加液体需要竖直悬空滴加，不能倾斜放置，所以选择操作乙完成实验；
    （二）（1）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
    （2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，反应过程中无明显现象，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    （3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是CD；
    （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出．
    故答案为：（一）胶头滴管，操作一；
    （二）（1）氢氧化钠，紫色石蕊试液；
    （2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
    （3）CD；
    （4）氢氧化钠、碳酸钠．

    点评 本考点探究了酸和碱的性质，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

    练习册系列答案
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