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    【题目】化学实验活动中，老师要求学生配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：
    （1）此实验操作顺序排列正确的是（填写编号）．
    A.④①②⑤③
    B.④②①⑤③
    C.②④①③⑤
    D.④②①③⑤
    （2）老师先在讲台上按照操作步骤完整的演示了一遍实验过程，第一小组的同学在实验时发现他们组的天平是坏的，老师把演示用的天平拿给他们使用，第一小组的同学拿到天平后（填“需要”或“不需要”）调平．
    （3）若在操作②中，某学生用托盘天平称量NaCl固体，调平后称量，发现指针向左偏转，此时应 ．
    A.加砝码
    B.减少药品
    C.加药品
    D.调节螺丝向左旋．

    【答案】
    （1）B
    （2）需要
    （3）B
    【解析】解：（1）由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，可知，配制溶液的正确操作顺序④②①⑤③；（2）老师先在讲台上按照操作步骤完整的演示了一遍实验过程，第一小组的同学在实验时发现他们组的天平是坏的，老师把演示用的天平拿给他们使用，第一小组的同学拿到天平后需要调平．（3）若在操作②中，某学生用托盘天平称量NaCl固体，调平后称量，发现指针向左偏转，说明药品的质量不足，此时应加药品直到天平平衡． 故答为：（1）B；（2）需要；（3）B．

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    [设计实验]
    利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
    表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间

    瓶子序号
    石灰石的形状
    盐酸的浓度/%

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    10

    颗粒

    9

    8

    9

    12

    14

    20

    19

    21

    30

    195

    ﹣

    块状

    12

    12

    16

    19

    22

    24

    37

    56

    177

    ﹣

    7.6

    颗粒

    13

    11

    12

    15

    17

    26

    55

    55

    153

    ﹣

    块状

    15

    13

    15

    17

    21

    23

    32

    55

    119

    ﹣

    5

    颗粒

    14

    18

    18

    32

    63

    ﹣

    块状

    20

    31

    59

    ﹣

    2.5

    颗粒

    43

    ﹣

    块状

    46

    61

    ﹣

    1

    颗粒

    ﹣

    块状

    ﹣

    注：表中“﹣”表示该瓶气体未能收集满，空白表示实验已结束．
    选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即： ×100%
    由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
    表2 排水法收集二氧化碳的收集率

    盐酸浓度/%

    10

    7.5

    5

    石灰石形状

    颗粒

    块状

    颗粒

    块状

    颗粒

    块状

    理论计算的产生气体总体积/mL

    2241

    1649

    1099

    实际收集的气体总体积/mL

    1450

    1305

    1305

    1305

    725

    435

    收集率/%

    65

    58

    79

    79

    66

    40

    [提出问题]除此之外，收集的时机是否会对排水法收集二氧化碳的纯度造成影响呢？
    [设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．

    瓶序

    1

    2

    3

    4

    CO2的浓度/%

    52.6

    85.2

    92.3

    93.6

    根据以上那个探究过程，结合数据回答以下问题：
    （1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为；
    （2）制备二氧化碳时选择浓度为% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳（填“有”或“无”）显著影响．
    （3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议： ．
    （4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由 ．

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    【题目】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，当稀盐酸加至90g时恰好与样品完全反应（杂质不参加反应）．反应后烧杯中物质的总质量为105g，请计算：
    （1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）样品中碳酸钙的质量；
    （3）样品中碳酸钙的纯度（结果保留到0.1%）

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    【题目】如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl

    向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2

    向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液

    等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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