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    （2012?泰宁县模拟）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 20 40 60 80
    溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
    （1）根据上表数据，在图中绘制硝酸钾的溶解度曲线．
    （2）在20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾
    10
    10
    g，水
    90
    90
    g．根据溶解度判断，该溶液是
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （3）现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是
    加入硝酸钾（或降温或恒温蒸发少量水）
    加入硝酸钾（或降温或恒温蒸发少量水）
     （写出一种即可）．
    分析：（1）根据溶解度曲线的绘制方法画出硝酸钾的溶解度曲线；
    （2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，进而算出溶剂的质量，并依据20℃时硝酸钾的溶解度确定溶液是否饱和；
    （3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度．
    解答：解：（1）硝酸钾的溶解度曲线见右图：
    （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为：100g×10%=10g；所以需要水的质量是100g-10g=90g；该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，所以该溶液是不饱和溶液；
    故答案为：10；  90； 不饱和；
    （3）由图表或硝酸钾的溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，故60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是加入硝酸钾或降温或恒温蒸发少量水；
    故答案为：加入硝酸钾（或降温或恒温蒸发少量水）．
    点评：本题考查了溶解度曲线的绘制方法及其应用，以及溶液配制的相关知识，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．
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    （2012?泰宁县模拟）下列实验方法中错误的是（　　）

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    （2012?泰宁县模拟）铝、铜、铁是生活中常见的金属．
    （1）铜常用于制作导线，因为它有良好的延展性和
    导电性
    导电性
    性．
    （2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是
    铝表面在空气中易氧化形成致密的氧化物薄膜，保护铝被进一步氧化
    铝表面在空气中易氧化形成致密的氧化物薄膜，保护铝被进一步氧化
    ．
    （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的
    水
    水
    、
    氧气
    氧气
    发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是
    刷漆
    刷漆
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?泰宁县模拟）图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：
    （1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
    ．
    （3）胃酸（含盐酸）过多的病人可服用含NaHC03的药物进行治疗，原因是（用化学方程式表示）：
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （4）Na2SO4溶液与 BaCl2溶液之间能发生复分解反应的原因是
    有沉淀生成
    有沉淀生成
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?泰宁县模拟）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    （1）根据化学式计算：Fe2O3中铁元素的质量分数；
    （2）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出铁多少吨？

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