Question

已知浓硫酸与木炭一起加热能生成CO₂、SO₂和H₂O，用下图所示各种装置设计实验验证浓硫酸与木炭反应得到的各种产物．

已知：
①白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
②CO₂不能使红色的品红溶液褪色，也不被酸性高锰酸钾溶液吸收．
③SO₂能使红色的品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，也能被酸性高锰酸钾溶液吸收．
（1）装置F中所加固体药品是    ，可验证的产物是    ．
（2）这些装置接口的连接顺序是    （填小写字母序号）．
（3）C、D、E瓶中药品的作用分别是    ．

Answer 1

【答案】分析：根据题意可知浓硫酸与木炭共热生成CO₂、SO₂和H₂O，反应的化学方程式为C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；依次检验CO₂、SO₂和H₂O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在．
解答：解：浓硫酸与木炭共热化学方程式为C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；生成CO₂、SO₂和H₂O检验过程应为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳；装置F中加入无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，可用于检验水；SO₂能使红色的品红溶液褪色，CO₂不能使红色的品红溶液褪色，因此装置C中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置E中的红色的品红溶液是用来证明SO₂气体已完全除尽的；二氧化碳的检验方法为通过B澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊．
所以（1）装置F中所加固体药品是硫酸铜，可验证的产物是水．
（2）这些装置接口的连接顺序是afhdecb．
（3）C、D、E瓶中药品的作用分别是红色的品红溶液，验证SO₂；酸性高锰酸钾溶液，除去SO₂；红色的品红溶液，检验SO₂是否除净．
故答案为：
（1）硫酸铜；H₂O．
（2）a f h d e c b．
（3）红色的品红溶液，验证SO₂；酸性高锰酸钾溶液，除去SO₂；红色的品红溶液，检验SO₂是否除净．
点评：明确三种气体的检验方法及检验的顺序是解决本题的关键．定性分析实验要求同学们根据实验现象进行分析处理，形成正确的结论．解题的关键在于收集的信息是否合理，对信息的处理是否正确等．