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    某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算：

    ⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
    生成氧气的质量＝34g×10%××100%
    ＝34g×10%××100%＝3.2g。
    老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。
    A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
    B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
    ⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
    ⑶小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。
    (1)B    (2)1.6g  (3)O2=34g+2g—35.2g=0.8g  H2O2%=5%
    分析：（1）根据过氧化氢生成氧气的生成物和 反应原理进行分析；
    （2）根据过氧化氢分解方程式中的等量关系进行分析解答；
    （3）根据氧气的量计算出过氧化氢的质量，计算质量分数；
    解：（1）过氧化氢分解制取氧气时，生成了水和氧气，过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，有一部分在水中，故答案为：B；
    （2）解：设生成氧气质量为x，
    2H2O2H2O+O2↑
    68                   32
    34×10%               x

    x=1.6g，
    答：理论上可制取氧气的质量为：1.6g；
    （3）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为：O2=34g+2g-35.2g=0.8g   
    设需要过氧化氢为y，
    2H2O22H2O+O2↑
    68                  32
    y                  0.8g

    y=1.7g，
    所以 H2O2%=×100%=5%，
    答：过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数为5%．
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