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    【题目】葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。

    （提出问题） 葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？

    （实验设计） 为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）装置B中浓硫酸的作用是___________________________

    （3）装置C处氧化铜的作用是_______________________________。

    （方案评价）

    （1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？______（填“是”或“否”），原因是______________________________。

    （2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是_______________________________（至少1条）。

    （数据处理）下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。

    实验事实

    数据分析及结论

    1．8g葡萄糖完全燃烧，得到2．64g CO2和1．08g H2O

    数据_________________________________________________________________________________________________________________________
    结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素

    （讨论交流）为了尽量减少误差：

    （1）该实验在进行过程中应注意的问题是___________________________________（1条）

    （2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：____________________________________________________________

    【答案】2H2O22H2O+O2↑ 吸收从A中溢出的水蒸气 将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2 否 空气中的CO2会干扰实验结果的测定 在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等） 若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64g CO2中氧的质量为2.64g×32÷44 = 1.92g，1.08g H2O中氧的质量为1.08g×16÷18 = 0.96g,因为产物中共有氧1.92g + 0.96g = 2.88g＞1.92g,所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素 先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等） 将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差（或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等）

    【解析】

    [实验设计]（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O+O2↑

    （2）由A处生成的氧气中含有水蒸气，浓硫酸有吸水性，可以吸收从A中溢出的水蒸气，以便进行后续实验．

    （3）本实验需测定葡萄糖中碳元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，葡萄糖燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证葡萄糖中的碳都转化为CO2．

    [方案评价]（1）空气中也含有二氧化碳，会影响葡萄糖燃烧生成的二氧化碳质量的测定．

    （2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）．

    [数据处理]根据质量守恒定律，葡萄糖燃烧需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的质量为2.64g×32÷44=1.92g，1.08gH2O中氧的质量为1.08g×16÷18=0.96g，即生成物中总的氧元素质量为1.92g+0.96g=2.88g，2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素．

    [讨论交流]（1）为了使葡萄糖与氧气充分反应，要先通氧气再加热；可通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管；要控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂；氧气要足量，防止燃烧不充分；反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等．

    （2）从定量实验的角度看，为了防止F中的物质进入E干扰二氧化碳的测定，将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差；为了充分吸收燃烧产生的二氧化碳，把氢氧化钠固体换成溶液．

    练习册系列答案
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    （2）一个帕拉米韦分子含有_____个原子，其中氢、氧原子个数比为_____。

    （3）帕拉米韦由_____种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为_____（最简整数比）。

    （4）该药物中氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。每164mg帕拉米韦中含有氧元素的质量为_____。

    （5）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦_____支。

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    A. 发生反应的甲和乙的质量比为22：3

    B. 甲中碳元素的化合价为+2

    C. 生成的丙和丁的分子个数比为2：1

    D. 该反应类型为复分解反应

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    【题目】用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

    (1)同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。

    ①写出II反应的化学方程式___________________________________；

    ②有关上述对比实验，说法正确的是 ____________(填写字母)。

    A．MnO2加快反应速率

    B．半分钟内球形III中产生气体少

    C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈

    D．MnO2一定分解产生气体

    (2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验分析正确的是______(填写字母)。

    A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点

    B．探究可然物燃烧需要氧气

    C．说明红磷与白磷是性质相似

    D．可以比较白磷、红磷着火点的高低

    (3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为_____________，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是______________________。

    (4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应________(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。

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    （1）制草酸亚铁晶体反应的化学方程式___________________________________。

    （2）18．0gFeC2O4·2H2O加热至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和_____（填序号）。

    ①CO ②CO2③CO和CO2

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