Question

提纯某KCl样品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加试剂均过量）如下：

样品溶液浊液滤液溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和　     　．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，写出生成BaSO₄的化学方程式　                                 　．

（3）确定步骤③所加的K₂CO₃是否过量的方法是：在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K₂CO₃　  　．

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有　     　（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入　     　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　            　时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

 

Answer 1

【答案】

（1）烧杯   （2）Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH

（3）过量   （4）HCl   蒸发皿    出现较多固体

【解析】

试题分析：（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯．

故填：烧杯．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：

Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．

故填：Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．

（3）在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量．

故填：过量．

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．

故填：HCl．

蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿．

故填：蒸发皿．

加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．

故填：出现较多固体．

考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好．