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    （2009?金坛市模拟）为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．（资料卡）：
    物质名称氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氢氧化锌硫酸钡硫酸钙
    溶解性微溶难溶难溶难溶难溶微溶
    实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______．
    （3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由______．
    （4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
    （5）若在废液缸里加入适量氢氧化钙也能达到污水的排放标准，这主要是将对环境有害的重金属离子从可溶性盐转变为______，如果加入氢氧化钙的量恰好，此时的废液中除水外还有______种物质，试写出生成物中属于盐类的物质的化学式______．
    【答案】分析：（1）根据流程图，分析两种滤液的组成成分；
    （2）判断操作中所发生的反应，写出反应的化学方程式；
    （3）依据题意及流程图，分析操作中药品过量的目的；
    （4）设计实验检验药品是否足量；
    （5）分析向废液中加入氢氧化钙所发生的反应，并对反应后溶液组成进行判断．
    解答：解：（1）滤液A为CuSO4、ZnSO4、FeSO4的混合溶液与过量锌反应后过滤所得溶液，所以滤液为硫酸锌溶液；滤液B为铜粉、锌粉混合物与足量稀硫酸反应后过滤所得滤液，所以滤液也为硫酸锌溶液；
    故答案为：硫酸锌
    （2）CuSO4、ZnSO4、FeSO4的混合溶液与过量锌发生反应，硫酸铜、硫酸亚铁分别与锌发生置换反应，得到金属铜、铁和硫酸锌；
    故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
    （3）为使混合溶液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应，可向混合溶液中加入过量的锌；
    故答案为：确保废液中的亚铁离子和铜离子完全反应
    （4）若硫酸足量，则锌、铜混合物中的锌完全反应，因此可取滤渣滴加稀硫酸，若有气泡放出则硫酸量不足，若无气泡说明硫酸足量；
    故答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
    （5）CuSO4、ZnSO4、FeSO4的混合溶液与氢氧化钙反应，根据物质的溶解性表，可生成氢氧化铜、氢氧化锌、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙；若恰好完全反应，则废液中只含有硫酸钙一种物质，其化学式为CaSO4；
    故答案为：沉淀或难溶物；1；CaSO4
    点评：本题为混合物分离与提纯类问题中较为复杂的一类，分析分离提纯的流程图，正确理解每步操作的意义，才能准确把握提纯过程．
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    （1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：______；（用a、b、c填写）
    （2）当三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙、甲、乙时，温度范围是在______间．
    （3）40℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含水最少的是______物质．
    （4）乙物质的饱和溶液中含有少量的甲物质，通过______方法可以提纯其中的乙物质．

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    （2）反应=4 ④的催化剂是______（写化学式）；反应=1 ①的条件是______；
    （3）写出反应③和⑤化学方程式______ 2SO2+O2↑

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    （1）KNO3固体中有少量NaCl，所需物质；主要操作的编码是．
    （2）FeSO4溶液中有少量CuSO4杂质，所需物质是；主要操作的编码．
    （3）H2中有少量HCl，所需物质；主要操作的编码是．

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