某白色粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：

(1)第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色

(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生

(3)第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸

分析实验得出的以下结论，合理的是

A．一定含有Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄、NaCl，可能含有NaOH

B．一定含有Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄、NaOH，可能含有NaCl

C．一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄，可能含有NaCl

D．一定含有Na₂CO₃、NaCl，一定没有Na₂SO₄，可能含有NaOH

将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，如图，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是

A．

B．

C．

D．

在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是

A．X＋YM＋N

B．X＋YN

C．NM＋X＋Y

D．X＋Y＋MN

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100％．在用丙炔(C₃H₄)合成2－甲基丙烯酸甲酯(C₅H₈O₂)过程中，欲使原子的利用率达到100％，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是

A．CO₂和CH₃OH

B．CO₂和H₂

C．H₂和CO

D．CH₃OH

继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7％的PdCl₂溶液100 g，加入10.0 g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4 g．下列说法正确的是

A．生成铁的氯化物质量为12.7 g

B．生成铁的氯化物质量为95.0 g

C．生成铁的氯化物为FeCl₂

D．生成铁的氯化物为FeCl₃

某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，实验测得3.2 g该物质在氧气中燃烧可生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则有关该物质的说法正确的是

A．只含碳、氢元素

B．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

C．含碳、氢、氧三种元素

D．该物质中氢的质量分数为12.5％

已知：在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(P)与气体分子数目(N)成正比关系(P＝KN)．20℃时，若a克碳和b克氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为P，然后，提供一定条件使容器内的物质充分发生反应，待温度复原后，测得容器内的压强仍然为P，则a与b的关系可能是

A．a/b＝3/8

B．a/b＞3/8

C．a/b＞3/4

D．a/b﹤3/8

在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸．现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b烧杯内．过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时

A．a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等

B．a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大

C．b烧杯中硫酸锌的质量大

D．b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大

小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验：

(1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；

(2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化．

根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是

A．X＞Y＞(H)＞Z

B．X＞Y＞Ag＞Z

C．X＞Y＞Z＞Ag

D．X＞(H)＞Y＞Z

有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液．现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液．实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格．四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：

下列鉴别结果中正确的结论是

A．①号为NaOH稀溶液

B．②号为食盐水

C．③号为稀盐酸

D．④号为酚酞试液