金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

(1)如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是________．

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显＋3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

(2)某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．

[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？

[做出猜想]

①只有Zn(NO₃)₂

②Zn(NO₃)₂、AgNO₃

③Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂

④Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃

[交流讨论]不合理的猜想是________(填标号)，其理由是________．

[实验探究]若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t(H₂SO₄的质量分数为10％)，与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

根据初中化学所学知识回答下列问题：

(1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写(“能”或“不能”)，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．

(2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的________剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式________．

(3)某工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0 g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．

[知识回顾]

1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．

2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电

[迁移运用]硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→________．

[探索发现]

(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

(3)有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑为例，反应实质：2H⁺＋CO→________．

[总结规律]上述复分解反应能发生的本质原因________．

你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．

(1)铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀．

(2)不锈钢属于________(填序号)．

A．纯净物

B．金属材料

C．合成材料

D．复合材料

(3)某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．

①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．

②写出单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应的化学方程式________(该化合物中Mn元素显＋2价)．

请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：

(1)为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁(泥沙已除去)，可进行如下操作：

①加水溶解

②加过量的________溶液

③过滤

④顺序不能交换的原因是________．

(2)蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是________．

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．蒸发皿中出现较多固体时停止加热

D．待蒸发皿中液体蒸干后停止加热

在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H₂C₂O₄)受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．

[提出问题]如何通过实验确定碳的氧化物的成分．

[猜想]

[设计实验]基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

[实验探究]

(1)实验过程中观察到________装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体．

(2)实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③________，证明有CO气体．

[实验结论]通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是________．

[问题讨论]

(1)C装置的作用是________；D装置的作用是________．

(2)装置末端酒精灯的作用是________．

请根据下图回答问题：

(1)仪器A的名称是________，仪器B的名称是________．

(2)用KClO₃与MnO₂混合制取和收集纯净O₂，应选用上图中的________(填序号)，反应的化学方程式________．

(3)实验室制取和收集CO₂，应选用上图中的________(填序号)，反应的化学方程式________；如何检验已集满一瓶CO₂气体________．

(4)下图为某同学组装的制取H₂并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误①________；②________；③________．

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

[提出问题]猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．

[实验探究]实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．

[分析猜想]

(1)溶液呈蓝色，说明生成了________

(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．

[查阅资料]

(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．

(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．

(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．

(4)二氧化硫和硫化氢均有毒．

[实验探究]为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．

[实验结论](1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应

(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是________，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式________；

(3)浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的________有关．

[拓展延伸]为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式________．

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

(1)写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式________；

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是________；

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是________；

(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是________．