(5分) “辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）。请回答下列问题：
钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO₂）提取金属钛的主要工艺流程如下：

①上述流程中的TiO₂中钛元素的化合价是        。
②步骤Ⅰ中，钛铁矿中的FeO和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为                                               。
③步骤Ⅱ中，TiO₂、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl₂）制得TiCl₄和一种可燃性气体，该气体是                   。
④步骤Ⅲ反应所得金属钛中含有少量的金属镁。若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是           。充分反应后，再通过          （填操作名称）、洗涤、干燥即可。

（7分）从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

回答下列问题：
（1）操作1是          。
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是                                                 
                                                                               。
（3）试剂A的作用是                                         。
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯             
A．往混合粉末中加入的稀H₂SO₄不足
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
（5）请写出铜的一种用途：                                                     。

（7分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。
（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为     。
（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后
可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H₂SO₄     CuSO₄ + H₂O   
Fe + Fe₂(SO₄) ₃     3FeSO₄
① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。
② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③ 过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是________。
④  A~F中含铁元素的有       （填序号）。

（7分）在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO₃和Cu₂O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：
（查阅资料：Cu₂O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O）

（1）X的化学式      ，A中的物质有                。
（2）加入过量Y的作用是                                                     。
（3）操作Ⅲ的名称       ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ所起到的作用是               。

A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
  
(1)推断甲、乙的化学式为甲       ，乙       ；
(2)写出反应①的化学方程式                             。

（4分）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B和C组成元素相同，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系

如上图所示（→表示转化）．请回答下列问题：
（1）A物质是   
（2）评价物质C的“利”与“弊”（各写一例）
利：   弊：   
（3）写出D转化为C的化学方程式：   

A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是

人类生产和生活中都离不开金属。
（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。
（2）铁生锈的条件是                                    。
（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。
【资料：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O】

根据流程回答下列问题：
①实验操作Ⅰ的名称是______。
②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是                             。
③废料的成分是                             

（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
请回答以下问题：

写出步骤①中发生反应的化学方程式                           ．
A、B、C三种金属的活动性顺序是    >    >       ．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      ．
金属A是    （填化学式，下同），B的硝酸盐是            。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

（12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是   反应（填
“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是     。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶
液呈   性（选填“酸”“碱”或“中”）。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想，甲同学需测定   溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    。
（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显   性。
（6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序   （填“有关”或“无关”）。
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与   有关。

研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
（7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）
（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数   。（计算结果保留一位小数）