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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有：        ，在这个反应里，被还原的物质是        。计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？               

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸（氯化氢的水溶液）的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（溶解的气体忽略不计）。
    试计算：
    （1）生成二氧化碳的质量是    _；　
    （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？　　
    （3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    钙元素是人体必须的元素，如果从食物中摄取不足，医生建议“补钙”。
    （1）医生建议“补钙”是指补钙　          　（填“元素”或“单质”或“原子”）
    （2）碳酸钙中碳元素的化合价为　              　。
    （3）为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取15克的样品放在烧杯里，向其中加入足量的稀盐酸充分反应（其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应），产生气体为4.4g。
    ①判断所取样品已完全反应的现象为　                 　；
    ②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请用计算过程来表示，计算结果保留一位小数）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反应，测得产生氢气0.1g。试求：
    （1）该黄铜样品中铜的质量分数。  （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
     
    		甲
    		乙
    		丙
    烧杯+稀盐酸质量
    		139g
    		129g
    		129g
    加入黄铜样品质量
    		20g
    		24g
    		20g
    充分反应后，烧杯+剩余物质质量
    		158.8g
    		152.8g
    		148.8g
     
    请回答下列问题：
    （1）      同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是            。
    （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    （1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？
    （2）氢气作为燃料，越来越受到人们的关注。氢气作为燃料的优点是①                           
    ②                                                     。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    将12．5克石灰石粉末(杂质不溶于水,也不参加反应)与100克稀盐酸恰好完全反应，反应中生成气体 4．4克；试求：
    （1）石灰石的纯度。
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数。
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
    XXX钙片
    [药品规格]每片1g
    [药品含量]含CaCO380%
    [用法用量]每次一片，每天2次
     
    加入稀盐酸的质量/g
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    烧杯中剩余物质质量/g
    		10
    		29．12
    		48．24
    		67．36
    		86．48
    		106．48
     
    请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
    （1）实验过程中将钙片研碎的目的是：                    。
    （2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为        g
    （3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
    （4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为       g

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。计算：要制取52g乙炔气体，需要碳化钙的质量。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    28g石灰石样品与210．8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
    （2）所得溶液的溶质质量分数。

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