在学习酸和碱的知识时，王老师将几块氢氧化钠放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中块状固体出现了许多白色粉末，同学们就此展开探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸钠，原因的化学方程式是　                              ．
（2）小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在，他选用的试剂是　   和　        　．
（3）小源取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液中一定存在的物质是　              　（填化学式）
（4）喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示．实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后，原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水，右面液面将　               　．（填“上升”或“下降”）原因是　                 ．如果要观察到相反的现象，可以向水中加入　                       ．

（5）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算所得溶液中溶质的质量分数？

（1）该袋牙膏中的氟元素的质量是　　g．

（2）碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为　                               ．

实验室高温煅烧125g含CaCO₃80%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程。
已知：CaCO₃CaO+ CO₂↑
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式： 2 KClO₃KCl + 3O₂↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.4g。回答：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？
（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？

某锌样品15g加入50g稀硫酸中（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为64．6g。试计算：
（1）生成氢气的体积。（精确到0．1L，在标准状况下氢气的密度为0．9g/L）
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。

如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。
（1）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）

（2）实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答：
a反应后A中固体的成分是_       。
b数据Ⅱ存在的问题是_      ，可能的原因是        。

		反应前质量（g）	反应后质量（g）
Ⅰ	装置A	125.3	124.2
Ⅱ	装置B	152	152.3

某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向12．0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13．1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数。（结果精确到0．1%）

汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂,它们污染环境,可用氨气(NH₃)除去。
反应的化学方程式为:2NH₃ + NO + NO₂^催化剂 2N₂ +3H₂O。若反应后得到56g N₂,理论
上消耗氨气多少克?

据报道，化工生产中产生的含铜废料，在通入空气并加热的条件下，能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（2Cu + 2H₂SO₄ + O₂2CuSO₄ + 2H₂O）现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．1%）

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO₂气体的质量为             g
（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。