某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C₆H₈O₆，可表示为Vc）进行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是          ．
（2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有                                                 

（3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI，其中碘元素在反应中的 化合价变化是            ．实验时取果汁饮料10mL，用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应，测得消耗碘（I₂）的质量为25.4mg．则每100mL该果汁饮料中含Vc的质量是           ．

氮化铝（ AlN ）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，现欲制备8.2t氮化铝，试计算需要的氮气质量．

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0．5g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	2．12	2．08	2．04	2．04

 
（1）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？    （填是或否）．
（2）求完全反应后产生氧气的质量            ．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算：
（1）生成氢气的质量为         克。
（2）该铜锌合金中铜的质量为多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？

晓赓同学对各种标签比较感兴趣，身边的各种标签他都有一定的研究。
（1）化学实验室中药品应该按要求存放在容器中，并贴上标签。

标签上通常有物质的名称和化学式等信息。B标签上填写相关物质的化学式为     ；在C标签上填写物质名称为     ；D仪器名称为        ；A标签不能贴在         仪器上（填字母编号）。
（2）某品牌矿物质水标签的部分内容如图所示。偏硅酸的化学式为H₂SiO₃，其中Si的化合价为        ，该物质中各元素质量比为      ；硫酸镁中镁离子的结构示意图是             。

（3）小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算（本小题要有计算过程）：

①小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量；
②如果小明同学改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙0．1g）来补充钙，每天至需要喝多少毫升牛奶？

化肥的合理使用可以提高农作物的产量，兴化是农业大市，化肥的使用极其普遍。某农业生产公司部分氮肥的销售价格如下：硫酸铵[(NH4)2S04]800元／吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。某农民用800元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，你建议他应选购哪种氮肥（请写出计算过程）？

经过研究发现，对任何气体而言，6.02×10²³个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为      个，含有的氧原子数为         个，在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为         升。

⑴一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前的质量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反应后的质量/g	待测	6.6	0	2.7

则：①反应后A的待测质量为        ； ②该反应所属的基本反应类型是      ；
③反应中B和D两种物质变化的质量比为           (最简整数比)。
⑵人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。目前市场上的补钙药剂很多，以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息。请仔细阅读后进行计算：

①(1分)葡萄糖酸钙的相对分子质量为____________。
②(1分) 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为                。
③(1分) 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为多少？（保留至0.1%，写计算过程，下同）
④(1分)按照说明书的用量，每天可补充多少mg钙元素？（精确到0.1）

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

 
（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_   ；
（2）上述反应的化学方程式为                      ；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式                        ；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为         ；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu₂S）的质量为        ．

为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表．．

实验次数	l	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

 
（1）反应的化学方程式                           
（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：              
（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数 
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数 
（5）若工业上用125t含Cu₂S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为      。