科目： 来源：不详 题型：计算题

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:

小提示：2NaOH+ MgSO₄→   Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓；
Na₂SO4溶液不与MgSO₄溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为              g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为        g。

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为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如右图所示。

试计算：
（1）样品中铜的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：
2SO₂+2CaO+O₂   2CaSO₄ 。某煤厂共加入氧化钙 560 t，则理论上可吸收二氧化硫多少吨？

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工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

⑴若去掉C装置，则测定结果            （填序号）。
①偏大        ②偏小       ③不变        ④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是                     
                                                                     。
⑶计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

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