科目： 来源：不详 题型：计算题

(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题

(1)进行该反应的实验操作是按照以上           (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是                    ；曲线上C点表示                      ；
(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

科目： 来源：不详 题型：计算题

（6分）下图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该盐酸溶液中溶剂质量为         g；
（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，
现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液
至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g。计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
②用去盐酸溶液的质量是多少g?

科目： 来源：不详 题型：计算题

(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H₂O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

请回答：
(1)CaCO₃中Ca与C的质量比为       ；
(2)实验时判断已充分反应的现象是       ：其中a为       g；样品中碳酸钙的质量分数为   ；
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl₂，最后可向烧杯中加入过量的       (填序号)

A．CaO

B．CaCO3

C．Ca(OH)2

D．CaCl2

(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)

科目： 来源：不详 题型：计算题

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：计算题

（10分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体          g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

科目： 来源：不详 题型：计算题

科目： 来源：不详 题型：计算题

(6分)下图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：

(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?

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