现有仪器:烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、 燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（     ）

A．空气中氧气体积含量的测定	B．制取氧气
C．证明氨气分子在不停的运动	D．浑浊的水过滤

郝颖同学在化学课上提出，可以用澄清的石灰水来检验人呼出的气体是否含有大量的二氧化碳。就这一过程而言，属于科学探究环节中的 （ ）

A．收集证据

B．建立假设

C．作出结论

D．设计实验

（9分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是                   。	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象
实验三			二氧化锰能加快过氧化氢的分解,反应文字表达式为：                       。

(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是　　　　　　  。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量其目的是：                         ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。其目的是　　　　　　。

（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学，下图所示实验是我们所熟悉的。

甲                          乙                          丙
（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的体积分数。红磷在空气中燃烧的化学方程式是   。关于该实验的下列说法中，正确的是    （填字母序号）。

A．实验时红磷一定要足量	B．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
C．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积	D．该实验必须检查装置的气密性

（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果第一次a、b分别是铁钉和硫酸铜溶液，第二次a、b分别是锌和稀盐酸(已知：Fe+CuSO₄ FeSO₄+Cu ；Zn+2HClZnCl₂+H₂↑)，测定结果不同的原因是                                     （2分）。
（3）如图丙所示，某化学课外小组将紫色石蕊试液浸泡并晾干的紫色纸人，进行以下实验：
①左右两袖分别用毛笔涂上稀醋酸和稀盐酸，可观察到两袖均变红色；
②将“c”裤腿涂上蒸馏水；
③将纸人放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中；解释步骤③中“c”裤腿呈红色的原因
                  （用化学方程式表示）。

（10分）学习了MnO₂对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃		溶液中有气泡放出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步骤         （填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤⑦的目的是                                      ；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为___________              _______；
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是              （填纯净物或混合物），多少克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？

（9分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究。
实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
（1）Ⅰ中反应的化学方程式是     　 　    ，该反应类型为 　 　 ；    
（2）Ⅱ中x的值应为 　 　 。
实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素。实验数据如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

（1）分析表中数据可知：在相同条件下，     　 　    ，双氧水分解得越快。
（2）若测定相同条件下     　 　     ，也可得出相同的结论。
实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧。如此反复数次，实验均未成功。

（1）该同学失败的可能原因是     　 　    。改进后，实验成功了。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是     　 　    ；
（3）发生反应的化学方程式是     　 　    ；
（4）集气瓶中细沙的作用     　 　    。

氯气（Cl₂）是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。请回答下列各题。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂ + H₂O =" HCl" + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜   想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的氯气使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】

实 验 操 作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③	没有褪色	猜想3不成立

【结   论】
综合分析：氯水中的              （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反   思】HClO中氯元素的化合价为      价。

（7分）已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色，某同学为了探究微粒的一些性质，设计了如下的系列实验：
（1）向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液（如图Ⅰ），观察到的实验现象是烧杯里的水变成了        色，该实验说明水分子是呈        的性质。（选填：酸性，中性，碱性）

（2）向（Ⅰ）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验是紫色石蕊试液变成        色。
（3）分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊，B杯中盛有浓盐酸，用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起（如图Ⅱ），过一段时间后观察到的现象是A烧杯中的紫色石蕊试液变                色。该实验说明构成物质的微粒总是在     。
（4）上述实验还说明浓盐酸的两个重要的性质分别是：
①物理性质：浓盐酸具有              性
②化学性质：浓盐酸具有             性。（选填，酸性或碱性）

（8分）探究性学习小组的同学发现化学实验室一瓶块状固体已失去标签。科代表将固体取少量于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量的气泡冒出，经检验气体密度大于空气，用向上排空气法收集到一集气瓶气体。同学们很兴奋，该固体可能是什么物质？他们设计实验方案，展开探究。
（1）猜想：产生的气体可能是___________。
（2）检验气体的实验记录如下：

实 验 操 作	实 验 现 象	结     论
		产生的气体是__________。

（3）根据上述实验结果推断，块状固体可能是____________________。
（4）实验室制取该气体的化学反应方程式是：                                      。

（4分）某同学设计了如图所示的实验探究酒精中所含元素的种类。

点燃酒精灯，在火焰上方罩一个冷而且干燥的漏斗，将导气管插入盛有澄清石灰水的烧杯内，观察到漏斗内壁有          出现；澄清石灰水         。综合上述实验。说明酒精中一定含有       和         两种元素。