海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水.可得到含少量泥沙的粗盐．通过化学反应可得到金属镁和纯碱．(1)为得到比较纯净的NaCl.进行了粗盐的提纯.设计了如图1所示的实验操作:粗盐提纯的步骤: ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：问答题

海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可得到含少量泥沙的粗盐．通过化学反应可得到金属镁和纯碱．

（1）为得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），进行了粗盐的提纯，设计了如图1所示的实验操作：
粗盐提纯的步骤：______；
操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分别是：②______；③______．
（2）海水提镁的步骤如图2所示：
①写出步骤①发生反应的方程式：______；
②写出用贝壳（主要成分碳酸钙）制取生石灰（氧化钙）的方程式：______；
（3）取得到的精盐配制50g20%的食盐溶液，需用食盐的质量为______g，水的质量为______g，步骤为______．

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科目： 来源：不详 题型：填空题

为了除去粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl₂，CaCl₂和MgSO₄杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验：
实验Ⅰ：向溶液中加入过量A后过滤得到滤液1；
实验Ⅱ：向滤液1中加过量B后过滤得到滤液2；
实验Ⅲ：向滤液2中加适量C，得到较纯净的NaCl溶液．
请回答下列问题：
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为______
②实验I中，所加A要过量的原因______
③实验II中，所加B要过量的原因______
④实验Ⅲ中，试剂加到______时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．

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科目： 来源：不详 题型：问答题

通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．
（6）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是______．

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科目： 来源：不详 题型：问答题

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．
（3）猜想和验证：

猜想	验证方法	实验现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	______	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再______	______	猜想Ⅲ成立

（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．