浓盐酸具有挥发性，有关其挥发过程的下列说法中，正确的是（　　）

A．溶质质量分数不断增大

B．溶剂质量增大，溶质质量不变

C．溶质质量减小，溶剂质量增大

D．氯化氢的分子运动速率比水分子快

使100g蔗糖溶液中溶质的质量分数由10%增大到20%，可采取的方法是（　　）

A．加蔗糖10g

B．加蔗糖12.5g

C．蒸发水60g

D．蒸发水45g

实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液　  　g。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有　   　、滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①根据如图变化曲线，判断进行的操作是　   　（填字母）。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为　                    　（写化学式）。
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g，试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）

关于粗盐提纯的下列说法正确的是（　　）

A．这个实验过程中必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩

C．当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

请根据下列所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是　                           　．
（2）该反应过程中生成的CO₂气体的质量　              　．
（3）求最终所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出规范的计算过程，并且最后结果保留一位小数）

下列有关粗盐提纯的说法中不正确的是（　　）

A．用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质

B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2溶液

C．除去NaCl溶液中的CaCl2，可以加入适量的K2CO3溶液

D．通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体

小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如下图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a　 　；b　  　．
（2）以上实验的正确操作顺序为　            　（用序号字母表示）．
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为　 　g．
（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为　                           　．

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成100g 10%的稀H₂SO₄：
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为          。
②如果实验室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒，应选用          （填字母序号）量筒量取。读数时，使液体的               正好跟刻度相平。；
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里。
④用          不断搅拌。
（2）请指出上述操作中一处明显错误：      。（填写操作步骤中的序号）
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液的溶质质量分数将        。
（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用     ，请你告诉他如何操作        。

配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．烧杯

D．量筒

现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 （      ）

A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．配制溶液的烧杯留有水

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签