（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：
①酚酞溶液的作用是       ；       
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是     。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为    （写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是     (填字母)。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是     ；b点溶液中含有的阳离子有     （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是      。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因      ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：                。

（6分）将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：

反应前物质的质量 / g		反应后物质的质量 / g
Cu – Zn合金	稀硫酸	滤液
4.0	10	11.26

（1）Cu – Zn合金属于          材料（“金属”或“有机合成”）
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。

为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

（14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO₃2KCl+3O₂↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
解：
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有            （填标号）。
A．提高实验效率   B．保证固体1全部溶解    C．节约能源
（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

A              ，b               。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中       
（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理
为                      （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有                                                 （写一点）。

(11分)实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到                      。
（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将              沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用            搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有            的感觉。
（3）49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?
(在答题卡上写出计算过程)

(8分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1） 目前人们利用最多的能源是煤、                  和天然气等化石燃料。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO₂和SO₂气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是      。

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨	B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小	D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、         、           等。
（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 3C+4D(部分微观示意图如下所示)。

①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为                  ；
②A物质中各元素的质量比为                  。

(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

（1）开始时   管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为        ，可能含有的溶质的化学式为         ，写出上述反应的化学方程式                  。

将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：
（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）
（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。

（6分）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na₂O₂），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是

A．氮气性质稳定保护气

B．酒精可燃性消毒剂

C．食醋酸性除水垢

D．干冰升华吸热人工降雨