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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数，小红同学先取一洁净的烧杯，称其质量为18.2克，然后向其中倒入一定量的废硫酸后称得其总质量为33.2克，之后，将一枚质量为10.8的铁钉（表面无锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再产生气泡为止，称得总重为43.9克．请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的方程式：______
    （2）反应中产生的气体质量是______（克）
    （3）计算该废液中硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    实验室中有一瓶稀硫酸溶液，小东同学欲测定该硫酸溶液中硫酸的质量分数．小东先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量稀硫酸后称量，总质量为38.2g，然后将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨除去表面的铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为48.9g，请回答下列问题：
    （1）反应中产生的气体的质量是______．
    （2）计算该稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
    （3）如果铁钉表面的铁锈未除净，对计算结果的影响是______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是______．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    做电解水实验时．常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应．
    （1）20℃时，小明量取40ml质量分数为34%的硫酸溶液（密度为1.25g/ml），求其中溶质的质量为______．
    （2）将“（1）”中量取的硫酸溶液加水稀释成质量分数为6%的稀硫酸，求应加入水的质量．
    （3）取上述稀释所得的6%的稀硫酸90g来做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气质量为2g，求此时溶液中溶质的质量分数．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    向盛有20.0g含杂质的碳酸氢钠固体（NaHCO3）的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应（杂质不反应）．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始质量为200.0g．反应的化学方程式为：
    2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    回答下列问题：
    （1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为______．
    （2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为______．
    （3）计算含杂质的碳酸氢钠固体中碳酸氢钠的纯度．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
    （1）反应中产生的气体的质量是______．
    （2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数）
    （相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）
    （1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
    （2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    治理被Cd2+（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度．查得25℃Cd（OH）2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7×10-4，2.8×10-6g．问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd（OH）2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005mg/L？（河水密度为1.0g/cm3）

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng．
    （1）若试样部分变质，
    n
    m
    的范围为______．
    （2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为______g．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验，取得了下表中的数据：
    实验
    次数    		氧化铜
    的质量    		硫酸溶液
    的质量    		无水硫酸
    铜的产量
    12.0g120g4.0g
    24.0g120g8.0g
    36.0g120g9.6g
    48.0g200g16.0g
    510.0g200gx
    根据表中的数据，请你一起来回答：
    （1）哪几次实验中氧化铜有剩余？
    （2）哪几次实验中硫酸有剩余？
    （3）x值是多少？
    （4）计算实验中所用硫酸溶液的质量分数；
    （5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    将溶质的质量分数为5.2%的NaOH溶液1L用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时，下列关系正确的是（　　）
    A．
    NaOH的质量分数6.2%
    正极产物质量/g19
    负极产物质量/g152
    B．
    NaOH的质量分数6.2%
    正极产物质量/g152
    负极产物质量/g19
    C．
    NaOH的质量分数4.2%
    正极产物质量/g1.2
    负极产物质量/g9.4
    D．
    NaOH的质量分数4.2%
    正极产物质量/g9.4
    负极产物质量/g1.2

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