如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

根据图示回答：
（1）P点的含义是             。
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是            。
（3）t₂℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为                g。
（4）将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是       （填选项序号）。
Ⅰ．a>b=c    Ⅱ．a=b>c    Ⅲ．a>b>c    Ⅳ．b > a >c

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是      ；
（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50 ℃降到20 ℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是              。

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是          溶液(填“A”或“B””)。
（2）将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A     B。
（3）将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液升温至t₃℃，欲使它们仍为饱和溶液，可采取的方法有                    。（答一条即可）

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	80	100
溶解度/ g/100g水	Ca（OH）2	0．173	0．165	0．121	0．094	0．076
	NaOH	31	91	111	313	336

 
①从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而                。
②40℃时，将20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为      克。若将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水⒁克。
③80℃时含有Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                。
④现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）， 此时甲乙两杯溶液中         。

A．甲的溶质的质量分数与乙的相同
B．甲的溶质的质量分数大于乙的
C．甲的溶质的质量小于乙的 
D．甲、乙都是饱和溶液

如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：

（1）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是          。
（2）t₃℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，
充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为         (“A”、“B”或“C”)点，若将甲溶液降温至t₁℃，溶液的变化情况是        。
Ⅰ．溶液变为饱和  Ⅱ．溶解度增加
Ⅲ．溶质减少    Ⅳ．溶质的质量分数不变

甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。

请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题：
（1）由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是                。
（2）由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是           。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用           方法。
(3)40℃时，在50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液是        （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数是         ；若将该溶液从40℃降温到0℃时，析出硝酸钾晶体质量为        g。

将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是

A．升温

B．降温

C．蒸发水

D．加溶质

海水是种宝贵资源。
（1）“海水晒盐”所采用的方法是            （填写编号）。
I．冷却结晶    II．蒸发结晶   III．过滤
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后， 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为           g。

（3）海水中的硼酸（化学式为H₃BO₃）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。

温度(℃)	0	20	40	60	80
溶解度(g/100g水)	3	5	9	15	23

 
I．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而          （填“增大”或“减小”或“不变”）。
II．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸             g（保留整数）。
III．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
 
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是         （用“①”、“②”、“③”表示）；。b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是               （从以下选项中选择）
A．将20℃的水改为80℃    B．将水的体积改为50mL    C．将粉末状固体改为块状

如下图①为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，甲的溶解度       （填 “大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用                  方法。
（2）某同学在t₁℃时开始进行如图②实验， 在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是         （填编号），溶质质量分数最大的是          （填编号）；
（3）烧杯C中再加入15g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液的质量是         g。

若要增加CO₂在水中的溶解度，下列操作可行的是

A．加压	B．升温
C．增加水量	D．持续不断通入CO2