将下列各组中的物质放入烧杯中，加足量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是

A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）	B．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
C．Fe（过量）、Cu (NO3)2、AgNO3	D．Cu（过量）、FeCl2、HCl

下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是

①                ②              ③              ④

A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸

C．图③：向氢氧化钠溶液中加水

D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

下列变化过程，会吸收热量的是

A．硝酸铵固体溶于水	B．稀释浓硫酸
C．氢氧化钾和硫酸混合	D．金属镁和稀盐酸反应

某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，进行锌、铁、铜的金属活动性顺序探究等实验。
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是   ；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案，如图1所示：

若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为   、   ；
（3）实验后，该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验：
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化为：青色变浅至   色，最终变为无色；
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：   ；
②铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；
（4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：
①电流表指针是否发生偏转   （选填“是”或“否”）；
②铜片表面变粗。

A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是

把Cu、Zn的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列说法正确的是

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌

C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是

用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计上，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中（如图）。下列说法错误的是

A．电流表发生偏转，产生了电流

B．实验过程中化学能转化为电能

C．锌片和铜片上都有红色固体析出

D．与锌片相连的a为电流表的正极

下列金属中，活动性最弱的是

A．锌

B．铜

C．铁

D．银

（9分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

（1）步骤一：关闭K₂和K₃，打开K₁，A中反应的化学方程式是    ，B中所盛放的试剂是    。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置    和    （填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置    和    。
（2）步骤二：关闭K₁，打开K₂和K₃，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①    ；②    ，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是     。
（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明：     。