（7分）金属的应用非常广泛。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）     。
A．导热性       B．导电性       C．延展性        D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）      。
A．氧气          B．稀盐酸       C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式      。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是      。
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了     个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是      。
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为       。

向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
①滤液中一定含有MgCl₂、FeCl₂、CuCl₂
②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是

A．铁

B．金

C．银

D．铜

向AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤。
下列说法正确的是

A．滤纸上一定有Ag和Cu

B．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和Mg

C．滤液中可能含有Fe2+、Mg2+

D．滤液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+

（7分）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
（1）制造汽车所用的钢材是      （填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的       面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔   绝        ，防止金属锈蚀。

（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为            ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是                。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是      。
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是           。

A．2Cu+ O22CuO

B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑

D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

（7分）人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其     。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为    。
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：

一段时间后可观察到的现象是     ，由此说明铁生锈的条件是      。
（4）从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：
固体丙的化学式为         ；写出步骤①中反应的化学方程式          。

在FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn        ②一定含有Fe       ③一定含有Cu    
④可能含有Zn        ⑤可能含有Fe   

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②④

（7分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是         ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是        浓溶液。

（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu₂(OH)₂CO₃]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶解：Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl= 2CuCl₂ + 3X + CO₂↑，则X的化学式为     ；
②铁锈溶解：化学方程式为       ；
③有金属单质生成：化学方程式为         。
（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯和药品质量/g	55.7	55.6	55.5	55.5

①经计算，这种钢样品中铁的含量是       %  (精确到0.1％)。
②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是        。

利用试剂：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液，探究Zn和Cu的金属活动性强弱，下列说法正确的是

A．用所给的试剂只能设计出一种实验方案

B．在ZnSO4溶液中加入Cu不能达到实验目的

C．根据Zn和Cu的硬度即能探究金属活动性强弱

D．将两种金属同时浸入任一溶液均可达到实验目的

“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是

A．铁

B．银

C．金

D．铜