下图中能够正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

A．高温煅烧大理石

B．氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气

C．向饱和澄清石灰水中加入固体CaO

D．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾

“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是

A．32g O2含lmol氧 B．1个H2O分子的质量是18g

C．l mol CO2含有3mol原子 D．CO的摩尔质量是28

除去括号内杂质的操作方法正确的是

A．N2（O2）：放入木炭燃烧

B．CaO（CaCO3）：加稀盐酸

C．CO（CO2）：通过灼热氧化铜

D．MnO2（NaCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥

取一定质量Fe2O3和CuO的混合物与1mol碳粉混合均匀，高温加热，恰好完全反应生成金属和二氧化碳。则原混合物中氧元素的物质的量是

A．1mol B．2mol C．3mol D．.4mol

化学与生活息息相关。

现有氦气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫、食盐，请用化学式按要求填空：

①供人呼吸的气体是 （1） ；

②促进光合作用的气体是 （2） ；

③会引起酸雨的气体是 （3） ；

④天然气的主要成分是 （4） ；

⑤医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液。生理盐水中溶质是 （5） ；

⑥充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 （6） 。

⑦如下图下列物质的用途中，利用了石墨导电性的是 （7） （填编号，下同）；利用了金刚石硬度大的是 （8） ；利用了石墨质软，划过留下痕迹的是 （9） 。

a.玻璃刀 b.铅笔芯 c.干电池的电极

⑧二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石：

，反应中属于非金属单质的是 （10） ，由游离态变为化合态的是 （11） 元素。

⑨乙醇俗称酒精（化学式：C2H5OH）是一种重要的工业原料。乙醇由 （12） 种元素组成，碳、氢元素的物质的量之比为 （13） ；乙醇的摩尔质量是 （14） ，碳元素的质量分数为 （15） ；3.01×1024个乙醇分子的物质的量是 （16） mol，9.2g乙醇中含 （17） 个乙醇分子；

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。

①甲物质的化学式是 （18） ，甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 （19） ；

②五种物质中，常温呈液态的氧化物是 （20） （填化学式，下同），可用作绿色燃料的是 （21） ；

③工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁，则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为 （22） ；

④在化学变化前后，一定发生变化的是 （23） 。

a原子种类

b原子数目

c分子种类

d元素种类

e物质的质量

根据下图所示实验回答问题。

①甲实验：该装置用于测定空气中氧气的含量。实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是 （24） ，若发现瓶内进入的水量明显小于1 / 5，其原因可能有 （25） ；红磷燃烧的化学方程式为 （26） 。

②乙实验：收集到氢气的试管是 （27） （填“A”或“B”），点燃收集到的氢气，

产生 （28） 火焰。乙实验说明水是由 （29） 组成，电解水反应的

化学方程式为 （30） 。

③丙实验：把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到 （31） 层蜡烛先熄灭（填写“上”或“下”）。说明二氧化碳具有的性质为 （32） 。

④丁实验：C处通入CO与玻璃管中的氧化铜反应的化学方程式 （33） ，加热前先通入CO的目的是 （34） ；为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间的连接，原因是 （35） ；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 （36） ；为避免污染环境，在F处点燃尾气，其反应的化学方程式 （37） 。

如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t1℃时c物质的溶解度是 （38） ；

②P点的含义是 （39） ；

③t2℃时，向60g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 （40） g；

④t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是 （41） （填“a”或“b”或“c”）；

⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （42） （填序号）。

Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加

Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大

Ⅲ．溶液的质量可能不变

Ⅳ．可倾倒出一些水

在一次实验操作考查时，教师制定了四个考签：①O2的制取； ②CO2的制取；

③配制50g10%的NaCl溶液；④粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。

Ⅰ.甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：

甲同学抽到的考签应该是 （1） （填实验序号），该实验的原理为 （2） （用化学方程式表示），二氧化锰的作用 （3） ，可选用的仪器组合有 （4） （填字母代号）。

Ⅱ.乙同学抽到“配制50g 10%的NaCl溶液”。通过计算，需称量NaCl （5） g，量取水需要选取的合适量筒是 （6） （填“10mL”或“50mL”或“100mL”）。

Ⅲ.丙同学抽到的考签为粗盐提纯。

请根据实验回答下列问题：

通过操作②可以将 （7） 分离，在进行过滤时，可使过滤速度加快，滤液又不会损失的操作可能是 （8） 。若提纯所得NaCl晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是 （9） 。

根据下图回答问题。

①仪器名称：a （10） 、b （11） 。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是 （12） ；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 （13） ，说明已集满。

③取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是 （14） ，此现象说明CO2具有的化学性是 （15） （用化学方程式表示）。

④装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固体，反应的化学方程式

是 （16） 。

⑤欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g。计算：

Ⅰ.反应产生二氧化碳的质量为 （17） g；

Ⅱ.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （18） （通过化学方程式列式计算）。