现有铁和铜的金属混合物共80g，将它们放入足量的稀硫酸中，产生气体2g，问，其中铜的质量是多少？

甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究．
【作出猜想】猜想一：Cr＞Cu；     猜想二：．
【查阅资料】①铬是一种银白色金属．
②铬能与稀盐酸反应，生成蓝色的氯化亚铬（铬元素显+2价）溶液．
写出铬与稀盐酸反应的化学方程式．
【实验验证】请你设计实验验证猜想一，并将相关内容填在下表．
限选药品：铬片、铜片、稀盐酸、氯化铜溶液、氯化亚铬溶液．

实验操作	实验现象	结论
		猜想一正确．铬、铜两种金属的活动性强弱为Cr＞Cu．

【实验拓展】另一同学利用下列药品中的其中三种验证了镁、铬、铁的金属活动性强弱为Mg＞Cr＞Fe，他选择的三种药品是．
①铬片、②铁片、③镁片、④稀盐酸、⑤氯化亚铬溶液、⑥氯化镁溶液、⑦氯化亚铁溶液．

根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．
【实验I】引发CO₂与Na反应．操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和；
（2）装置b中装入的试剂是；
（3）装置c的作用是；
（4）步骤②中，当观察到时，才能进入步骤③．
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，观察到白色沉淀，所得固体质量
为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点
（6）反应后装置d中的固体物质为；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？．

某化学兴趣小组将实验加试后剩余的酚酞试液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合在一起，搅拌后，发现上层清液呈红色，对混合后溶液中的溶质，小组成员做出如下猜想：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃ Ca（OH）；
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH₂）；
丁同学认为：可能是．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理．理由一是；理由二是．
【活动与探究】小组同学经过实验，最终确定了溶质的成分．
若乙同学的猜想正确，取上层清液向其中加入过量的稀盐酸，会观察到的现象有．丙同学为证明其猜想，向清液中加入一定量，五明显现象，否定了自己的猜想．
若丁同学猜想正确，则出现该可能的原因是．

如图1、2所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．查阅资料可知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．

（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，主要还起到的作用．
（2）若将图2中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件之一是．．
（3）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为．
（4）如图3，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，实验初始阶段发现，由此可以说明燃烧的条件之一是：．

倩倩同学在生活中注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧，于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下面有关问题：
【发现问题】：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
【提出猜想】：猜想①：燃烧的剧烈程度可能与有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与有关．
【验证猜想】：实验报告如下：

验证猜想	实验操作	实验现象	实验结论
猜想①	将两块红热的木炭分别放入盛有氧气和空气的集气瓶中		燃烧更剧烈
猜想②	取质量相等的木块和木屑，都在空气中点燃		燃烧更剧烈

【实验联想】：倩倩同学联想到自己做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂，原因是，铁丝弯成螺旋状的原因是． 写出细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：．
【拓展应用】：倩倩想用木材烧火时应将木材架空放置才燃烧得旺，这样做就是让空气流通，增大．

我们在化学实验中经常需要记录数据、处理数据．下列实验数据合理的是（　　）
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末    ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52
③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸  ④普通温度计上显示的室温为25.62℃
⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL．

下列实验的结论中，正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A．	用浓硫酸在白纸上写字	白纸变黑且穿孔	浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．	在灼热的CuO中通入CO	黑色粉末变成红色	CO具有可燃性
C．	加热KClO3和MnO2的混合物	有大量气泡产生	该反应的反应物是KClO3和MnO2
D．	50mL水与50mL酒精混合	所得溶液的体积小于100mL	分子间有间隔

下列实验方案可行的是（　　）

某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜样品

加入过量稀盐酸

充分反应

过滤→洗涤→干燥
方案二：铜样品

加入过量硫酸铜溶液

充分反应

过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是：．（写一条）
（2）写出方案一中的反应化学方程式：．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来）．