安多夫是一种嫩肉分，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO₃）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．甲同学方向将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时发生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行研究．
（1）甲同学对气体的成分进行了猜猜：可能含有水蒸气和二氧化碳
查阅资料：白色硫酸铜粉末遇水能变成蓝色．他设法收集气体样品后，用如图实验装置进行验证．
装置a中盛放的试剂是
猜想正确，b中反应的化学方程式为
（2）甲同学对二氧化碳的来源作了两种：
猜测①：
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
正对以上猜测，甲同学设计了以下实验，请你帮组甲同学完成下表的填写

	实验步骤	实验现象
实验1
实验2	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水	试管口出现小水珠，澄清石灰变浑浊

实验结论：猜测①、猜测②都正确
（3）实验（2）中，甲同学发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜想可能是碳酸钠，并接着用简单的化学方法继续鉴别，请你写出甲同学在此鉴别中的化学方程式：．

2013年春节前后，宁波市发生了严重的冰雪灾害，道路上积雪深达几十厘米，给出行的车辆带来了极大的不便，为此相关部门在除雪过程中，所用的融雪剂发挥了很大的作用．我市某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的．小科同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程填空：
（1）该融雪剂中一定含有．
（2）实验操作Ⅱ的名称为．
（3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是．

比较和推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）

	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	双氧水在常温下较难分解二在加入二氧化锰后迅速分解	催化剂
B	铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧	反应物的种类
C	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物的质量分数
D	碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应	反应的温度

“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
（1）食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等．根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义．
①氮气是常用的充填气体．你认为选用氮气的主要原因是．
②生石灰是常用的干燥剂．请你用化学方程式表示选用生石灰的原因．
（2）化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量．请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈；
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜；该反应的基本类型是．
（3）环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一．
①燃气安全是家庭生活中的头等大事．为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C₂H₅SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为．
②含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO₂，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上会带来极大危害．为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO₂可用足量烧碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为．

奇思妙想化学兴趣小组的同学们在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了．它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想．
【猜想】
小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；
小南猜想：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小童和小鑫都有道理；
小龙猜想：瓶内虽有氧气，但氧气浓度低导致蜡烛熄灭．
【实验设计】大家激烈地讨论，很难达成一致．于是，小龙设计了如图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想．

实验步骤	实验现象	实验分析	实验结论
（1）取一小块白磷（着火点为40°C），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内．点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象．	燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了．	白磷燃烧需满足的条件： ①温度达到着火点； ②   ．	小龙的猜想是正确的．
（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象．	铝盒中的白磷燃烧， 放出热量的同时产 生了   ．

【实验反思】
①在该实验中，共发生了个化学反应，其中生石灰的主要作用，该反应的化学方程式为．
②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分？（写三种即可）．

根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中合理的是

选项	化学反应事实	影响因素
A	蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮	反应物浓度
B	煤粉比煤块燃烧的更加剧烈，更加充分	反应物种类
C	碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应	反应物接触面积
D	双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解

实验室利用如图1装置测量锌的相对原子质量．把a g铜锌合金与足量稀H₂SO₄反应（产生气体体积在量筒的量程范围内）．主要实验步骤如下：

①连接并检查装置的秘密性；
②加入药品；
③把装置A倾斜，充分反应并冷却到室温后读数，测得气体体积为VmL（气体的密度为ρ g/L）；
④将A中剩余物进行过滤、洗涤、干燥并称量，称得剩余固体的质量为b g．
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为．
（2）实验前将块状铜锌合金磨成粉末状，其目的是．
（3）判断步骤④中固体洗涤干净的操作与现象是．
（4）利用实验数据写出锌的相对原子质量的表达式为．
（5）若把上述装置A换成图2的装置D会使测得的锌的相对原子质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）理由是．

“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（Na-23  C-12  O-16  Ca-40）
（1）“操作Ⅰ”的名称是．
（2）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是．
A．静置混合物，向上层清液中载滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，则过量
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）样品中Na₂CO₃的质量分数为（用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）B装置的作用是；
（2）理论上方法二比方案一会产生较大的误差，原因是．

在实验室中，下列做法正确的是 （　　）

某实验小组利用如图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是，b的名称是；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；
①溶解     ②把配好的溶液装入试剂瓶    ③称量     ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm³）．