为测定铜锌合金中各成分的组成，取20g铜锌合金样品，将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分6次加入样品中，每次充分反应后均取出固体，经过滤、干燥等操作后，称量，每次剩余固体质量和稀硫酸的用量记录如下表：

实验次数	1	2	3	4	5	6
稀硫酸的用量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固体的用量/g	17.4		12.2	9.6	7	7

请计算：（已知铜不与稀硫酸反应）
（1）上表中空格内的数据为；
（2）铜锌合金样品中锌的质量分数；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

将过量铁粉加入盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为99.6g．则该反应过程中，参加反应的铁的质量是（　　）

从图中图象得到的信息中，不正确的是（　　）

某化学实验小组同学做完氧化铜与稀硫酸反应的实验后，将铁粉投入废液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，请你参与探究．
【提出问题】放出的气体是什么？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、N₂、O₂、H₂．从上述猜想的气体中首先排除的存在．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应生成Na₂SO₃，而其它气体没有这些性质．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．
【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，废液中除硫酸铜外还有的溶质是．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．
其他同学认为这一方案不严谨，理由是；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是．

如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题

（1）实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为，所选择的发生装置为（填字母序号，下同）收集装置为
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，实验室检验二氧化碳的化学方程式为
（3）下列是实验室制取二氧化碳的基本实验步骤，其正确的顺序为（填数字序号）：
①检查装置的气密性
②小心的向试管中注入15mL稀盐酸
③检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳
④在试管里放入几小块大理石
⑤立即用带有导管的橡皮塞塞住试管口
⑥用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用．
（4）检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳的方法是．

实验室制取氧气的装置如图所示．
（1）写出仪器名称AB；
（2）在进行实验之前，首先要；
（3）制取时试管口要略向下倾斜的原因，停止实验时，应先，再．
（4）如果用高锰酸钾作反应物，此实验装置需要改进的地方是，原因是．

四个集气瓶中分别充满了空气、氮气、二氧化碳和氧气，试用简单的方法加以鉴别．
（可提供的实验用品如：带火星的木条、燃着的木条、澄清石灰水、燃着的硫粉…）

小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验．请你帮小明同学填写下表中未填完的空格；

	实验操作	实验现象	各步骤结论
实验一	将5mL 5%过氧化氢倒入试管中，伸入带火星的木条．	木条不复燃
实验二	向试管中加入1g二氧化锰，伸入带火星的木条．	木条复燃
实验三	将实验二反应后溶液过滤、洗涤、干燥后的固体称量，重新进行实验二的操作

实验结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂．
问题讨论：
（1）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是．
（2）小明同学进行了实验操作中包含了两次称量，其目的是；重新进行实验二的目的是．

研究性学习小组同学选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%H2O2	6%H2O2
催化剂	1g MnO2	1g 红砖粉
时间	35s	152s

【结论】该探究过程得出的结论是．
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变．过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
【假设】
【实验方案】．

请根据下列（图A-D）实验室常见的装置，回答以下问题．

实验一：制取气体
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式．
（2）装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是（填序号）．
①便于添加液体药品
②控制反应速率                                
③控制反应的发生和停止
④让产物气体更纯净
（3）若用装置D收集CO₂，则应从处（选填“a”、“b”）进气．
实验二：验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）
（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是（填序号）．
①反应后未关闭K₁
②反应后未打开K₂
③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律    
④反应前，未检查装置气密性
（2）考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在的影响也可能造成天平指针偏右．
（3）最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品（填名称）．