下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（　　）

某校兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是．加入过量的金属X的目的是．
②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去混合液中的杂质．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为．

等质量的两种金属A、B与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的化合物，其产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）A、B两种金属元素相对原子质量的大小顺序是．
（2）在镁和铁，锌和铁，锌和铜中，A、B两种金属可能是．

金属与人类的生产和生活密切相关．
（1）日常生活所用的合金属于材料（选填“金属”“合成”）
（2）如图1是元素周期表的一格，下列说法不正确的是．
A．该元素属于金属元素．
B．铈原子的核电荷数为58
C．相对原子质量是140.1
D．铈原子中的中子数为58
（3）铝比铁活泼，但生活中的铝制品却耐腐蚀的原因是什么？生活中铁制品刷漆、涂油可以防生锈，其原理是什么？
（4）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸锌，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸锌晶体．方案流程如图2：
回答下列问题：
①步骤①③的操作是．
②步骤②中：需加入的物质是步骤③中发生反应的化学方程式是．
（5）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．求参加反应的碳酸钙的质量．

现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO₂．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①检验CO₂气体是否存在，并除去CO₂气体  ②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁  ③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质
试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．

请回答下列问题：
（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：
混合气体→→→→．
（2）判定原混合气体中含有CO₂气体是否存在的根据是．
（3）仪器D的作用是．
（4）装置C中可能观察到得现象是．发生反应的化学方程式为．
（5）反应进行完全后，若装置C中被加玻璃管内固体质量减少a g，则参加反应的一氧化碳的质量是（计算结果可为分数形式）．

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出图中仪器的名称：
①；②．
（2）A中观察到的现象是．写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式；
（3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；
（4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是．

实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后发现有气泡产生，出现这一现象的原因是（用化学方程式表示）．

在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钾溶液能生成蓝色沉淀的是（　　）

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的再探究

方案A：由于CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，设计的方案是将CO₂与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO₂与NaOH发生了反应．
方案B：由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是中性的．设计的方案是，在NaOH中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO₂，如果CO₂能与NaOH反应，酚酞会褪色．
方案C：CO₂与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，会使气压减小，设计的方案是：在集气瓶中收集满CO₂，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果U型管中的液面发生变化，证明CO₂与NaOH发生了反应．
方案D：在一个瓶子里收集一瓶CO₂，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球．
方案E：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO₂，倒扣在烧杯里，如果CO₂能与NaOH反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里．
方案F：用矿泉水瓶！在矿泉水瓶中收集满CO₂，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪．
问题：对每个方案可行性进行分析，加以化学方程式解释．

X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y═Z+W↓，则X和Y之间不可能的是（　　）