实验目的决定实验设计，实验设计反映实验目的．符合如图装置的设计意图的个数有（　　）
①说明CO具有还原性； ②说明CO具有可燃性，又充分利用能源；
③说明CO得氧产物是CO₂；④有效地防止空气污染．

下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）

写出下列符号表达式并注明反应类型
（1）实验室用过氧化氢制取氧气；．
（2）碳的燃烧；．
（3）红磷燃烧；．
（4）水的电解．；．

写出下列反应的文字表达式．
①细铁丝在氧气中燃烧：
②木炭在氧气中燃烧：
③用过氧化氢制氧气：．

某兴趣小组为测定实验室中一颗久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，去过氧化氢溶液52.0g加入5.6g硫酸铜（实验表明硫酸铜在该反应中也能起到二氧化锰的作用）至质量不再减轻测得剩余的混合物中硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%．求：
（1）反应生成氧气的质量为多少g；
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．

按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）
（1）生成两种气体单质的分解反应
（2）不使用催化剂的实验室制氧气的反应
（3）铁丝在氧气中燃烧．

小明通过学习指导了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为测定鸡蛋中碳酸钙的质量分数（假设其他杂志不与酸反应），向6.0g干净的鸡蛋壳中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸20g，然后称量烧杯中剩余物质的质量为23.8g．试计算：
（1）改反应生成二氧化碳的质量为g．
（2）该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

为测定铜锌合金的组成，某化学小组将200g稀硫酸分四次加入到一定量合金中，得出如下表的数据，试分析数据，回答下列问题：
（1）一定量合金的质量为g
（2）合金中铜的质量分数为（结果保留到0.1%）
（3）作出加入稀硫酸质量与剩余固体质量的坐标曲线
（4）计算实验所用稀硫酸的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：Ⅰ．碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
Ⅱ.2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Ⅲ．图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
【实验步骤】实验时，组装好装置，实验前应先，然后，实验步骤是：①反复推拉注射器  ②称量E、F的质量 ③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
应不再进行 ④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器  ⑤再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为浓硫酸，则其作用是．
C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是，
（2）若无步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
该操作中推注射器时缓缓的目的是；
若没有G装置，则碳酸氢钠的质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）下表是实验记录数据：

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

则：该天然碱的化学式中a：b：c=．

现有四组气体：这种试剂是①空气和二氧化碳  ②氮气和二氧化碳  ③氧气和二氧化碳 ④氢气和二氧化碳，现选用一种试剂即可把它们区别开，这种试剂是（　　）