某兴趣小组同学对“硫在氧气中燃烧”实验的若干问题进行如下实验探究．
I．硫在氧气中燃烧
某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶里．如图1所示，请回答下列问题：
（1）使硫在空气里燃烧，要预先对其加热，是为了，期间观察到燃烧匙里的黄色固体变成态；
（2）硫在氧气瓶里燃烧发出火焰，硫燃烧的化学方程式为；
（3）老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液，目的是．
Ⅱ．SO₂与NaOH是否发生反应
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂．
【实验方案】同学们向充满SO₂的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO₂与NaOH发生了反应．
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是．于是同学们设计了如下两个改进方案．
方案一

实验操作	实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入 10mL水和10mL NaOH溶液，振荡，对比．	两个瓶子变瘪的程度完全相同

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO₂与NaOH是否发生了反应．试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是．他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是（填序号）．
a．15mL      b．8mL      c．5mL      d．3mL
方案二

实验操作	实验现象
利用图2所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300mL集气瓶 中分别加入6mL水和NaOH溶液， 一段时间后，打开止水夹，对比．	倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同

丙同学认为上述方案也无法证明SO₂与NaOH是否发生反应．你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是．
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的．改进装置如图3所示，你认为装置B的作用是．
【拓展与应用】
为了减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染，可以在煤中加入适量的生石灰（CaO） 制成“环保煤”．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂═mCaSO₄
请回答下列问题：
（1）m值是；
（2）该反应属于基本反应类型中的；
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？（写出计算过程）

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃，（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.0g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，
过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为8g．
步骤3：按如右图所示装置，将得到的8g 固体与足量稀硫酸反应，
用电子秤称得反应前后总质量差为0.2g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是．
（2）步骤2目的是．
（3）小明认为0.2g差值即为H₂的质量，产生H₂的化学方程式是，并由此计算出样品中单质铁的质量为g．
（4）经过以上实验，同学们确定了该“脱氧剂”的各成份的质量分数，其中Fe₂O₃的质量分数为%．

小红发现家里的铜壶用久了，表面有一层绿色物质．她对这些绿色物质的成分和成因产生了兴趣．于是她用小刀刮下了一些绿色物质，并对这些绿色物质进行了研究．
【提出问题】绿色物质由什么元素组成？它是怎么形成的？
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色；
（2）氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水．
（3）烧碱的成分是NaOH，易吸收水份而潮解，同时还能与二氧化碳反应．
（4）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水，也能吸二氧化碳．
【实验过程】
①装置如图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，测得C装置质量110克，D装置的质量106克．连上C、D和E，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热．

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

步聚四：停止加热后继续缓缓通入一段时间空气，测得C装置质量111.32克，D装置的质量106.54克．
回答下列问题：
（1）A的作用是吸收空气中的 水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．
（2）选择t₃时停止加热的理由是
（3）步骤一和步骤三两次通空气的目的分别是、．
（4）E的作用是．
（5）探究黑色粉末的成分．
【猜想与假设】该黑色粉末可能是①碳粉、②氧化铜、③碳粉和氧化铜．
【实验验证】请你帮小组同学完成下述实验报告．

实验操作与现象	实验结论
	猜想②正确

（6）经上分析，绿色物质的组成元素有．
（7）这种物质是铜和空气中的发生化学变化生成的．
A、氧气         B、氮气          C、水蒸汽         D、二氧化碳．

某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（B、C装置中大试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处，装置内活塞的摩擦力忽略不计．容器内红磷足量）如图所示：

回答下列问题：
（1）图A、B、C中发生反应的化学方程式为．
（2）在B装置中红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在mL处．
（3）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后，说明装置气密性良好．用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．整个过程中可观察到的现象是．

化学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P₂O₅ 对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计装置如图所示．实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧．
（1）当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子A的操作应是，
对夹子B的操作应是．
（2）实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的

1

5

，写出一种可能原因：．

92克乙醇和176克氧气在密闭容器中混合点燃，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为．

称取铜、锌混合粉末10g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量恰好不再减少，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g，求所用的稀硫酸的溶质的质量分数．

实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题．
（1）下列实验操作中不正确的是（填标号）．
①制备气体前检查装置的气密性
②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
③将用剩的药品放回原试剂瓶中
④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl₂），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是图1中的（填标号）．

（3）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图2所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验．实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡．请填写下表中的空白：

	锥形瓶中的物质	胶头滴管中的物质	观察到气球（A、B）的变化	有关反应的化学方程式
甲	二氧化碳	浓氢氧化钠溶液
乙			A气球胀大 B气球无明显变化

（4）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）图1是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．
②图2是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO₂，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式．
（4）①化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应应先向NaOH溶液中滴入少许，振荡，然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是．由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应．
（5）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）煤、和天然气属于化石燃料．为节约化石燃料、减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、（填一种即可）等．
（2）将煤块粉碎成煤粉后燃烧．其目的是．
（3）“低碳生活”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少（填化学式）的排放量．下列做法符合“低碳经济”的是．
①提倡发送电子贺卡         ②大力发展火力发电       ③研制和开发新能源
④提倡使用一次性木筷       ⑤增强室内自然采光
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是（填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH₄O）B．甲酸（CH₂O₂）    C．乙醇（C₂H₆O）D．乙酸（C₂H₄O₂）
（5）煤燃烧常会造成环境污染，如图是某燃煤发电厂在高温条件下处理废气中SO₂的装置示意图．整个过程反应的化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+═2CaSO₄+2CO₂．