取某烧碱样品共20g，完全与稀盐酸作用，共生成二氧化碳气体2.2g，则样品中NaOH的纯度（即质量分数）为多少（不含其他杂质）？

将某浓度的盐酸与100g 40%氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为l：20．（设水都以水分子的形式存在）   计算：
（1）所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）         
（2）反应的盐酸质量，（计算结果保留一位小数）

向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量稀盐酸，充分反应后过滤，滤纸上有少量滤渣，再滤液中插入锌片，有气泡产生，则以下判断不正确的是（　　）

将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量．

小明同学在实验室里用大理石（假设杂质不溶于水也不和酸反应）和稀盐酸来制取二氧化碳，实验结束后，小明将实验的废液倒入废液缸．
（1）写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式；
（2）废液缸中的废液的溶质可能有几种情况（假设二氧化碳已全部逸出；CaCl₂溶液呈碱性）？
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂、（填化学式）
（3）小刚同学通过实验得出溶质的情况为猜想二，则小刚所选的物质可能有哪些（请写出所选物质的化学式，不能写化学式的写物质的名称，所选物质要求类别不同）：
①②③④⑤．
（4）简述其中的一种鉴别方法（写出操作、现象、结论）
（5）小强同学在老师的要求下把酸反应掉，在不用指示剂的情况下，得到的废液中的溶质只有一种，则选用的物质是
A．氧化钙  B．氢氧化钙  C．碳酸钙   D．硝酸钙
（6）小强同学选择正确的试剂处理废水后认为废液就可以排放了，小华同学认为不行，此时的水可能是硬水，要加适量碳酸钠溶液后才能排放，写出化学方程式．

在实验室配制50g15%的氯化钠溶液．
（1）需要氯化钠的质量是g，
（2）现已有仪器①托盘天平、②药匙、③量筒（10mL，50mL，100mL），还需要用到下列仪器中的（填序号）
A．玻璃棒B．烧杯C．漏斗D．胶头滴管
（3）该实验是定量实验，选择仪器不恰当右操作不规范都会导致实验结果有误差，
实验时选择量筒的规格应为mL，读数时如果俯视，则配制的溶液的溶质质量分数将15%（填“＞”或“＜”），
称量时若砝码与药品放反了（1g以下为游码），所配制的溶液的溶质质量分数将15%（填“＞”或“＜”）．

小王实验操作考试的题目是：配制溶质质量分数为15%的氯化钾溶液90g．

（1）请填写标号仪器的名称：b．
（2）量取所需要的水应选择（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）以上实验的正确操作顺序为（用序号字母表示）．
（4）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为．（5）在量取水的体积时，小王同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

在氢气+氧气

点燃

水的化学反应中，氢和氧不能再分．这一过程中，氢分成了氢；氧分成了氢，然后氢和氧重新组合成水．

小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的二氧化碳是否比吸人的空气中的二氧化碳多”的探究实验．实验操作及观察到的现象如图所示：

（l）根据现象，小明得出的结论是．
（2）小明想进一步了解人体呼出和吸人的气体中二氧化碳含量变化的原因，通过查阅资料知道这是由于在人体内的肺泡与血液，血液与组织细胞之间发生了交换．

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量．然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行．
②当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．
③该稀盐酸中溶质的质量分数为．