构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于盐酸化学性质的知识网络，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质．已知：X、Y、Z为单质，其他均为化合物；X、D为气体，A为铁锈的主要成分．
（1）写出下列物质的化学式：A是；X是．
（2）指出气体D的一种用途．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与物质A反应；
②D→B；
③物质B与C反应．

A-K是初中化学常见的物质，它们的互相转化关系如图所示．其中A俗称纯碱，B溶液的溶质只含有两种元素，E和I的组成元素相同，K是一种紫红色固体．

请回答下列问题：
（1）C的化学式为；
（2）反应①的基本反应类型为，反应②的基本反应类型为．
A．分解反应  B．化合反应  C．置换反应  D．复分解反应．
（3）反应③的化学方程式为；
（4）反应④中I物质表现出性；
（5）写出K物质的一种用途；．

根据氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式，试着写出下列反应的方程式
（1）Ca（OH）₂+CO₂═
（2）NaOH+CO₂=═
（3）NaOH+SO₃═
（4）NaOH+SO₂═．

实验研究：分别向盛有氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试管中滴加紫色石蕊和酚酞溶液，观察并记录对象．

	紫色石蕊溶液	无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液

（1）某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，除了用NaOH溶液吸收外，还可用溶液来吸收，反应的化学方程式为．
（2）如图所示，在烧瓶里收集满SO₂气体，烧瓶用带导气管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧．当拨开胶塞迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧振荡．观察，可以看到气球．

在春节燃放烟花爆竹是我国的传统习俗．小明根据下列现象推测烟花爆竹的成分中可能含有什么物质，其中不合理的是（　　）

某课外兴趣小组的同学设计了如下三个小实验来验证质量守恒定律．

【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量．
【实验验证】
实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回，再称量．
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙固体的烧杯中，称量，然后将盐酸与碳酸钙固体接触，过一会再称量．
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入装有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
实验数据如表

编号	实验①	实验②	实验③
反应前/g	4.8	112.8	125.4
反应后/g	8.0	112.6	125.4

（1）在实验①中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释：．
（2）实验②中出现的现象是．
（3）实验③中发生反应的化学方程式是．
（4）这三个实验中，实验③正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，请从原子的角度解释反应前后质量相等的原因：．

日常购买的食品中常有一个单独包装的保鲜剂（只含有一种物质），某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究．
【提出问题】放置一段时间的食品保鲜剂的成分是什么？
【查阅资料】
（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长．微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①生石灰 ②氢氧化钠固体 ③铁粉④硅胶（化学式SiO₂?nH₂O，无色透明粒状固体，无毒无害）
（3）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】
初步探究：你认为①～④的物质中，不适合做食品干燥剂的是（填序号），理由是；打开这种保鲜剂的包装袋，进行观察，发现样品为黑褐色，小明认为该保鲜剂为铁粉．
【提出猜想】
同学们经过讨论，认为小明的结论有一定道理，但实验样品是在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂，很有可能已经变质，决定进行进一步的探究：
【设计实验】
（1）小明继续实验：取少量固体放于试管中，滴加足量的，发现固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．他得出的结论是：固体中一定含有铁粉，一定不含（填化学式），该保鲜剂没有变质．
（2）根据查阅的资料，小红认为小明实验得出的结论不正确，并设计如下实验方案继续验证：将固体先，然后再加入足量的上述小明使用的试剂，出现现象，证明该保鲜剂已变质．
【拓展交流】
铁粉作为食品保鲜剂的优点是．

实验室有一瓶标签破损的无色溶液如图，同学们对该溶液的成分进行了探究．
【提出问题】该溶液的成分是什么？
【猜想假设】①可能是H₂O₂；②可能是，③可能是．
[设计实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，请你完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
1． 取该溶液少量于试管中， 向其中   ，用带火星 木条插入试管中．	若带火星木无变化	猜想   不成立 猜想   可能成立
2．取该液体少量于试管中， 向其中滴加紫色石蕊试液．	溶液呈红色	猜想   成立

【交流与反思】①实验步骤2（能或不能）达到实验目的．请你设计实验进一步验证，所选的方法或试剂是，用方程式表示出反应原理．

某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这咱现象引起同学们的思考和研究．

【查阅资料】①通常情况下，SO₂为无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水；SO₂能与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃和一种常见物质；滴有酚酞试液的NaOH溶液呈红色，SO₂能使其红色逐渐变浅甚至褪色；
②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂．
【分析讨论】根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
【提出猜想】对生成的气体进行猜想；
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是；
猜想3：可能是H₂和SO₂的混合气体．
【实验方案】研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）．
【问题讨论】
（1）小组内一同学认为猜想1不需做实验即可排除，理由是．
（2）若装置A溶液红色变浅，装置C无明显现象，则猜想2成立．
（3）若装置A溶液红色变浅，装置C的现象为则猜想3成立．
【思维拓展】
（1）锌与硫酸溶液反应的产物与硫酸溶液的浓度有关．
（2）实验室中可以用氢氧化钠的溶液吸收二氧化碳，反应的化学方程式是
（3）小组内一同学将集满SO₂的试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中（如图2），观察到的现象；该同学认为通过此现象能得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是．