（1）我们已经学过实验室制取O₂，CO₂两种气体的反应原理、制取与收集方法，请归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点（填序号）
A．需要加热 B．需要催化剂 C．生成的气体只有一种 D．反应物只有一种  E．收集的方法可能相同
（2）请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究和实践，实验仪器如下图所示．（导管和橡皮塞等未画出）

实验药品：6%双氧水、大理石、稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰
①【比较研究】请填写下表

制取	反应物状态	反应条件	收集方法和依据
氧气	固体	加热	排水集气法	O2不易溶于水且不与水反应
二氧化碳	固态和液体	常温		CO2密度大于空气且不与空气反应

【实践探究】
②写出图中相关仪器名称：c；i．
③某同学选用a，c，d，f，j等组装制取和收集氧气装置（橡皮塞、导管等已省略），该同学反应所用原理为（用化学方程式表示），用此装置收集氧气时，看到现象，则说明氧气已收集满．
④四位同学根据提供的仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置：
四位同学从提供的药品选择：和，反应的化学方程式为；他们对设计的装置进行了交流评价，认为实验时存在严重安全隐患的装置是（填字母）；D装置如果用来制取氧气（能或不能）使反应随时停止和发生，用该方法收集二氧化碳应如何验满？．

如图所示回答问题：

（1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是，反应的化学方程式为．
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是．
（3）用制取的二氧化碳进行试验：
①实验（Ⅱ）中溶液变色；
②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为色．

逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是（　　）

实验室可由多条途径得到SO₂．
方法一：Na₂SO₃溶液与硫酸反应可以制得SO₂，其化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO₂，其化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是．
（2）海波（Na₂S₂O₃?5H₂O）也能与硫酸反应制得SO₂
（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）．工业制得的海波中可能含有Na₂SO₃．取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO₂全部逸出，测得实验数据如下表．

	第一份	第二份	第三份
样品质量（g）	10.00	20.00	40.00
SO2质量（g）	1.28	2.56	3.2
硫的质量（g）	0.480	0.960	1.28

试计算：
①硫酸的质量分数是
②样品中质量比m（Na₂S₂O₃?5H₂O）：m（Na₂SO₃）=．

下列过程中发生化学变化的是（　　）

下列现象属于化学变化的是（　　）

生产、生活中的下列现象，主要发生了物理变化的是（　　）

化学与我们生活息息相关．
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做实验．
（2）下列食物中，能提供蛋白质的是（填字母）．为了防止佝偻病，需要补充富含元素的食品．
                  
（3）化石燃料属于不可再生资源．
①化石燃料包括天然气、煤和；
②目前天然气是主要的家用燃料．其完全燃烧的化学方程式．

配平下列化学方程式．
（1）C+CuO

高温  .

Cu+CO₂              
（2）H₂+Fe₂O₃

高温  .

Fe+H₂O
（3）Al（OH）₃+H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂O   
（4）C₂H₂+O₂

点燃  .

CO₂+H₂O
（5）C₂H₅OH+O₂

点燃  .

CO₂+H₂O          
（6）CH₃OH+O₂

点燃  .

CO₂+H₂O
（7）FeS₂+O₂

高温  .

Fe₂O₃+SO₂         
（8）C₆H₆+O₂

点燃  .

CO₂+H₂O．

为了测定某黄铜样品（含杂质7%，杂质不参与任何反应且难溶于水）中锌的质量分数，化学兴趣小组的同学取一定质量的合金，与足量的质量分数为14.6%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为50g）中充分反应．有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	合金的质量	烧杯和混合物的质量
	150g	100g	249.6g

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）求解100g该合金样品中锌的质量比例式；
（4）向反应后所得溶液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是；
（5）若将反应后过滤的物质、洗涤、烘干，然后在氧气流中充分灼烧，则可制得含杂质的氧化铜的质量是．