生活中用甲醛CH₂O）的水溶液（福尔马林）保存动物标本，为配制溶液，取一定量浓甲醛溶液，经测定氢元素含量为8%，则此溶液中甲醛含量为（　　）

表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书．请阅读有关内容后，回答下列问题：

主要成分	NH4Cl
保存方法	干燥阴凉处存放
含氮量	≥25%

（1）NH₄Cl和K₂SO₄都是可作化学肥料的物质．虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于类．
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指．（填序号）
A．氮分子  B．氮原子   C．氮离子   D．氮元素   E．NH₄⁺
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH₄Cl的性质之一．

大理石的主要成分是碳酸钙，计算：
（1）碳酸钙中氧元素的质量分数是多少？
（2）200克碳酸钙中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？

为了测定某黄铜中锌的质量分数  某同学利用该黄铜与稀硫酸反应．进行了三次实验，所得的相关试验数据如下所记录：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

求恰好反应后所得溶液的质量分数．

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为7.8g，剩余固体中钙元素质量分数为51.3%．试计算：
（1）原来CaCO₃的质量（此空要过程）
（2）分解生成的CO₂气体的质量
（3）生成CaO的质量
（4）剩余固体中CaCO₃的质量分数．

硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

实验次数	一	二	三	四	五	六
稀硫酸的用量/g	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	M	2.8	2.1	1.4	0.7	0.7

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应．
（2）表格中M=．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1随时，请回答下列问题：

（1）t₀-t₁时段固体质量不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t₀-t₅时段变化示意图．（写出计算过程）

现有镁和另一种金属组成的混合物，在2.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）

用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（　　）

（1）水与人类的生活和生产密切相关．
①节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为，下列有关叙述中不正确的是
A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
C．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
D．水体污染会危害人体健康
②净化水的方法有：①过滤、②加絮凝剂沉降、③蒸馏、④消毒杀菌、⑤活性炭吸附，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
A．①②③④⑤B．②④①⑤③C．①③⑤④D．②①⑤④
（2）欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：
①计算：需要NaCl的质量为g；
②称量：称量前，应先调节天平；用量筒来量取所需要的水（水的密度为1g/cm³）时，应选择（10mL，100mL，200mL）的量筒；
③溶解：溶解时，需要玻璃棒搅拌，目的是；
④反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
（3）向一定质量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入锌，反应并过滤，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示，则a点对应固体中除Zn外还有（填化学式），b点对应溶液中的溶质是（填化学式），写出有红色固体生成的化学方程式．