下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl₃和2g氢气，测知生成的MCl₃中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？

锌和铜的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气0.1g，求锌和铜的混合物中锌的质量分数．

分析由氯化钡和氯化钠组成的样品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g．
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

石灰石是山西省的主要矿物产品之一，研究性小组做了如下实验，取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸217.6g，恰好反应完全．烧杯连同药品的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：

反应的时间（分）	2	4	6	8	10	12	14	16
m（g）	294.5	290.0	286.0	284.0	283.0	282.4	M	282.4

（1）M的值是g
（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．

化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验，请根据实验回答下列问题．

（1）实验Ⅰ白磷燃烧的化学方程式为；该实验通过控制哪两个因素来探究可燃物燃烧的条件？①；②．
（2）实验Ⅱ中间试管的实验目的是．铁制品生锈的主要条件是，写出防止铁制品生锈的一种方法．

某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g （相当于钙元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）钙元素属于人体所需的元素（填“常量”或“微量”）．
（2）请列式并计算表示：1.5g碳酸钙与600mg的钙相当．
（3）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同．为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入100g稀盐酸（HCl）中恰好完全反应，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，同时测量3分钟内氢氧化钠溶液增加的质量，结果如下表：（提示：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）

时间/s	0	30	60	90	120	150	180
质量/g	0	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3	3.3

请通过计算回答
①所用稀盐酸的溶质质量分数？该片剂中每片含碳酸钙的质量？
②根据计算结果，参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应称作“钙尔奇D片剂”．

金刚石、石墨和C₆₀的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是（　　）

同学们对燃烧“固体酒精”产生了好奇，对其成分展开了探究．
【查阅资料】固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生，分析得出氢氧化钠已变质．写出氢氧化钠变质与有气泡生成的化学方程式、．
（2）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行了探究．
①甲组取（1）烧杯上层清液于两支试管中，按图实验1和实验2进行探究，现象与结论如表

	现象	结论
实验1	溶液变红	清液中有氢氧化钠
实验2	产生白色沉淀	清液中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是．于是另取烧杯（1）中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是．
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的．

某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质中可以用作“双吸剂”的是（　　）