金属的世界多姿多彩，呈现出光明的前景．
（1）铝能比铁更好地防腐蚀，原因是，它能阻止铝继续被空气氧化．
（2）钛（Ti）是一种新型金属．在常温下，钛可以安然无恙地躺在各种强酸强碱的溶液中．有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来一看，上面粘了许多小动物与海底植物，却一点也没有生锈，依旧亮闪闪的．这些都体现了钛的性．
金属在为人类服务的时候，相应地也有弊端．
（3）相对原子质量在52以上的金属我们称为重金属，一般可溶性重金属盐可使蛋白质变质，从而危害人体．写出一种被人服用后无毒的碳酸盐．

足量的下列金属与Cu（NO₃）₂溶液充分反应后得到的溶液质量增加的是（　　）

学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属．
（1）根据如图回答有关问题：

①写出实验A中反应的主要实验现象．
②实验B中可观察到铁片的表面的现象，说明铁的金属活动性比铜强．
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是处．（填“a”或“b”或“c”）
（2）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表：

你的一种猜想	验证方法	现象	结论
金属R的活动性比铁	将金属R投入   溶液中	金属R表面有黑色的物质析出	猜想   （选填“正确”或“错误”）

下表是生活中某种常见金属X的部分性质：

颜色状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	软	7.9g/cm3	1525℃	良好	良好	良好

将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．根据上述信息，回答下列问题：
（1）试推断金属X可能的一种用途．
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是．写出其反应的化学方程式．
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：

你的一种猜想	操作	现象	结论
			假设成立，金属X的活动性比镁弱

两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，请根据所学知识回答下列问题．
（1）工业炼铁的主要设备是高炉，炼铁的主要原料是、、．
（2）工业炼铁的产品是生铁，生铁和钢的机械性能不同，钢的性能比生铁优越的原因是．

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃ 和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．
（1）请说出滤出的固体中一定含有金属是，滤液中一定含有的溶质是？??
（2）写出反应过程中一定发生的化学反应方程式：．

将一定量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是，滤液中所含有的金属阳离子是．
（2）若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤出的金属中一定有，滤液的成分是．

如图为实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置示意图，试回答下列问题：

（1）在A处观察到的现象是反应的化学方程式是
（2）在B处观察到的现象是反应的化学方程式是
（3）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是实验时，应先点燃第 个酒精灯．
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是
（5）以上装置验证了一氧化碳的性和性．

钢铁是使用最多的金属材料．

（1）钢是含碳量为0.03%--2%的铁．如碳素钢（主要成分为铁和碳）等．
（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．
造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是（填编号）
A．银块      B．铜块    C．锡块    D．锌块
（3）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如图1：
其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式：
H₂C₂O₄

浓硫酸  .

加热

H₂O+CO₂↑+CO↑．请回答下列问题：
①C装置无明显现象，C装置的作用是．
②E装置中的实验现象是．
③F装置的作用是、．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如图2：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的（填“氧化”或“还原”）性．
【反思与拓展】由此同学们发现：在金属活动性顺序里，在高温条件下，位于的金属能将的金属从其中置换出来．

下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（　　）