净化水的方法、、、其中能降低水硬度的能除去水中臭味的是．

把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到溶液的是（　　）

假设某溶液中溶质的质量为m₁，溶剂的质量为m₂．在此溶液中，m₁与m₂的关系是（　　）

将下列各组物质分别加入水中充分溶解，能使溶液的温度明显降低的物质是（　　）

甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　）

下列对“10%的食盐溶液”这句话的含义的解释，错误的是（　　）

下列关于溶质的质量分数概念的叙述中正确的是（　　）

初三化学上册课本开设了多个学生探究实验活动．在复习课上，宋老师对“探究燃烧的条件”和“催化剂的作用”这两个实验进行了重点复习．请回答下列问题：
（1）关于探究燃烧条件的实验
①2013年12月广州建业大厦发生严重火灾．从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了．高层建筑同城设计了灭火的洒水系统．从灭火原理分析，洒水的作用主要是．
②分析表中的数据，回答问题：

物质代号	L	M	N	P
熔点/℃	-117	3550	660	-259
沸点/℃	78	4827	2519	-253
着火点/℃	510	370	550	580

有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论（填“合理”或“不合理”）．已知酒精灯火焰的温度约为500℃．利用如图装置，为验证温度达到可燃物着火点是燃烧条件之一，表中可用于完成该实验的两种可燃物是和（填代号）．
（2）关于探究催化剂作用的实验：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可以氧化铜等物质作催化剂．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验、以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）．

实验序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
一	2.0g	/	330℃	100mL	t1
二	2.0g	CuO    0.5g	330℃	100mL	t2
三	2.0g	MnO2   0.5g	330℃	100mL	t3
四	2.0g	MnO2   g	380℃	100mL	t4

①若t₁t₂（填“大于”“等于”“小于”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
②你认为设计实验三和实验二对比的目的是．
③写出实验二中所涉及的化学方程式为．
④将实验三和实验四对比，可得出化学反应快慢与温度的关系，那么实验四中控制MnO₂的质量应为g，若t₃＞t₄，则化学反应快慢与温度的关系是．

以下是对实验室制取氧气的条件进行的探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计了以下对比实验：①将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合加热；②将χg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热．在相同的温度下，比较两组实验产生氧气的快慢
①中的化学方程式是：
②中χ的值应为：
（2）乙同学探究了影响过氧化氢分解速度的某种因素，数据如下：

编号	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生氧气的体积
①	50.0g	1%	0.1g	9ml
②	50.0g	2%	0.1g	16ml
③	50.0g	4%	0.1g	31ml

由上表可得到的结论是，在相同条件下，，过氧化氢分解得越快．
（3）丙同学用如图装置进行影响过氧化氢分解速度某种因素的实验探究，通过比较，也能达到实验目的．

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
澄清石灰水足量稀盐酸钙片
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是．
（4）记录数据如下：

钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水的质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

加入稀盐酸的质量	100g	200g	300g	400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

【分析和评价】
方案1和方案2中合理的是，原因是．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是．