将Fe  Zn Cu三种金属混合物12.4g，投入到足量的稀硫酸中充分反应后过滤，得固体残渣0.3g，共收集到0.4g气体．求原混合物中Zn的质量分数．

在天平左、右两盘中各放入一个等质量的烧杯．烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入10g的Na₂CO₃和NaCl的混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，则原Na₂CO₃和NaCl的混合物中Na₂CO₃的质量是下列的（　　）

小军同欲测定某菱铁矿石（主要成分是碳酸亚铁）中铁元素的质量分数，他取20g该矿石，向其中加100g稀硫酸（杂质不溶水也不与酸反应且不含铁元素），恰好完全反应过滤，得滤液107.2g，则该矿石中铁元素的质量分数是（　　）

取20g稀硫酸溶液，加入足量的锌粒，充分反应后，产生氢气0.02g．计算20g稀硫酸中溶质质量？该硫酸溶液的溶质质量分数？反应后所得的溶液的溶质质量分数？

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，先采取“盖尔达法”分解其中的蛋白质，把其中的蛋白质中的氮元素全部转化成氨气（NH₃），再用稀H₂SO₄，该反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，现取该样品1500mL，用“盖尔达法”分解蛋白质，产生的氨气与24.5g纯H₂SO₄恰好完全反应，求：
（1）产生氨气的质量是多少克？
（2）1500mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

某校化学活动小组欲测定某工业纯碱样品中纯碱的纯度（只含一种杂质，该杂质能溶于水，但不与水反应，也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）配制100g的溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需将一定质量的98%的浓硫酸加入到g水中；
（2）纯碱与稀硫酸反应的化学方程式为
（3）若取20g样品粉末于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，烧杯内物质的总质量为115.6g则求解20g样品中纯碱质量（x）的比例式为
（4）样品中纯碱的 质量分数为
（5）若20g此纯碱样品与50g上述稀硫酸恰好完全反应后得到只含一种溶质的溶液，再向其中加入52.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为．

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表；

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为．

如图是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA							0
1	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	2He 4.003
2	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13AL 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）原子序数是12的元素符号为；Si元素的相对原子质量为；
（2）相对原子质量为22.99的元素属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为；
（3）表中不同种元素最本质的区别是（填字母）
A．质子数不同    B．相对原子质量不同     C．中子数不同
（4）为某元素的原子结构示意图该元素位于周期表中第周期．

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：

猜  想	验证猜想的实验步骤	现象及结论
我认为此气体可能是
产生此气体的一个化学方程式是

②我想制取该气体，发生装置将选取图1中的（填序号，以下同），收集装置选取．

③如果用图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从端（填“a”或“b”）导入．
（2）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是：；
（3）25g石灰石与146g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）反应后残余物质量为162.2g．求生成二氧化碳的质量；石灰石中碳酸钙的质量分数．

小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳主要成分是CaCO₃），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下：

稀盐酸的体积	第一次 30mL	第二次 30mL	第三次 30mL	第四次 30mL	第五次 30mL
剩余固体质量	40.0g	X	20.0g	10.0g	5.0g

求：
（1）X=g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？
（3）若把二氧化碳收集起来，质量是多少？（写出计算过程）
（4）稀盐酸的体积为mL时，碳酸钙恰好完全反应．