A、B、C、D、E、F、G分别是氧化铜、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种物质，物质E的俗称是消石灰，下面用圆表示物质，用两圆相切表示两种物质能反应，用箭头表示一种物质能转化成另一种物质，他们符合下列转化关系，请回答下列问题．
（1）在图中标出五种物质的化学式；
（2）A与B反应的化学方程式；
（3）B与少量C反应的现象是．

下列关于原子、离子的说法，正确的是（　　）

研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关；
【实验方案】：常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】：如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6% 过氧化氢溶液	6% 过氧化氢溶液
催化剂	1g红砖粉	1gMnO2
时间	152s	35s

【结论】该探究过程得出的结论是．
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的
催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变．
【归纳】影响化学反应速率的因素还有哪些？请你再举两例．
【计算】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），
请计算：（1）碳酸钙中各元素的质量比；
②碳酸钙中钙元素的质量分数；
③小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量．

小刚和小杰同学以“化学反应中反应物与生成物的质量关系”为了课题进行科学探究．

【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
【设计并进行实验】
（1）小刚设计实验选择测定白磷的燃烧前后质量的变化，装置如图A所示，该实验过程发生的反应为
（用化学方程式表示）
（2）小杰选择测定镁带燃烧前后质量的变化，实验前测量了石棉网和打磨后的长镁带的质量为m₁，将镁带燃烧后收集到产物与石棉网一起称量的质量为m₂．实验现象如B图．该实验中的反应为（用化学方程式表示）
【实验结论和分析】
①小刚认为化学反应前后物质的总质量没有改变：
小杰在实验中测定的结果为，认为反应前后物质总质量不相等．结合实验现象分析m₁＞m₂的原因是
②从微观角度分析化学反应前后物质总质量不变的原因：．

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是．如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，反应的化学方程式为．该装置还可以制取二氧化碳，化学方程式为．
（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入．
（3）为验证图㈢中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为（填字母）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸
（4）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为（填计算结果）．

某探究小组用HCl与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HCl浓度为15%、25%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HCl的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/K	大理石规格	HCl浓度	实验目的
①	298	粗颗粒	15%	（Ⅰ）实验①和②探究HCl浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和   探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和   探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率的影响．
②
③
④

准确量取95毫升的水，应选用的仪器（　　）
①100毫升量筒②胶头滴管③50毫升量筒④500毫升量筒．

用托盘天平称量9g药品，天平调平后，在称量过程中，发现指针偏左，此时应（　　）

下列实验基本操作中，正确的是（　　）

指出并下列装置中的错误

错误