将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入有关横线内：
（1）化学变化中的最小粒子是．
（2）氢气是保持氢气化学性质的最小粒子．
（3）带电的原子或原子团叫，
（4）具有相同数的一类原子总称为元素．
（5）Na与Na⁺属于同-种，
（6）铁原子核内含有26个质子和30个，
（7）在离子化合物中，元素化合价的数值为1个的原子得失，
（8）酸在水中电离时能产生相同的氢．
（9）在金属活动性顺序中，只有排在氢之前的金属才能置换出酸中的氢．

“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．
则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　）

某研究性学习小组对“H₂S的水溶液是否显酸性”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【查阅资料】①H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水．
            ②稀盐酸能使蓝色石蕊试纸变红色．
【提出假设】H₂S的水溶液显酸性．
【实验探究】设计如图所示装置进行验证实验．
（1）实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化．A装置的作用是．
（2）在通入H₂S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此操作的目的是．当有H₂S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明．
【结论】原假设成立．
【反思与评价】该验证实验中，有一个明显疏漏，请你指出疏漏之处为．
【知识拓展】H₂S的水溶液显酸性，具有酸的通性，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，则反应的化学方程式为．

如表是探究小组的同学们对Mn、Al、Cu三种金属活动性顺序进行了探究的过程．
【作出猜想】1、Mn的金属活动性比Al强．2、Mn的金属活动性比Cu强．
【实验过程】

步骤	现象	结论
1、取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中．	没有明显现象
2、		Mn的金属活动性比Cu强

【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是
【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜 ），理由是．
【拓展应用】小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题，他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液                    
②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液       
④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是（填写序号）．

同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO₄溶液等多种物质发生化学反应．化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe₂O₃竟然也能发生化学反应．
【提出问题】铁和Fe₂O₃反应的产物是什么？
【查阅资料】①在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中，Fe₂O₃是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe₂O₃；只有Fe₃O₄有磁性．②二氧化碳可用作该反应的保护气．③铁的氧化物都能与酸溶液反应．
【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe₂O₃反应的产物：
①只有FeO；②只有Fe₃O₄；③．
【进行实验】
（1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）．
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气，停止通入二氧化碳．
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯．
（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分．检验过程如下：

	实验操作及现象	检验结果
a	黑色粉末暴露在空气中不变色，用磁铁靠近，黑色粉末未能完全被吸引	黑色粉末中一定没有
b	取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的   溶液，出现红色固体，充分反应后残留少许黑色粉末	黑色粉末中一定含有铁和   ；猜想   正确．

【探究结论】铁和Fe₂O₃能发生化合反应，有关的化学方程式是．
【反思评价】
（1）实验结束，向V形管中的液体里滴入石蕊试液，变为色，接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是．
（2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用．

小明同学想探究实验室用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明认为废液中溶质只有CaCl₂．瑶瑶认为可能还含有溶质（填化学式）．（1分）
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小明认为自己的猜想是正确的．你认为小明的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是．
（2）如果瑶瑶要证明自己的猜想是正确的，她可选择石蕊试液来代替酚酞试液，理由是；除了用指示剂，她还可以采用向取样的废液中加入下列试剂中的进行实验验证．（填序号，可多选）  
 ①CuO   ②Fe₂O₃   ③Zn  ④Cu（OH）₂
（3）若实验证明了瑶瑶的猜想是正确的，如向废液中加入足量的Na₂CO₃溶液，可能出现的实验现象是；写出对应于实验现象的化学方程式；．

某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO       
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物
猜想三：全部是Ca（OH）₂   
猜想四：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物

实验方案	方案一	方案二
实验操作
实验现象	溶液由无色变红色	澄清溶液变浑浊

【实验探究】（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以上二种实验方案．写出方案二发生的化学反应方程式．
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立．
【拓展迁移】通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是．（填序号）  ①CO₂②SO₂③HCl  ④NH₃．

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过  CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．（Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是．
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
⑥氯化钙溶液呈中性．
【提出猜想】
优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同．
【实验探究】

实验内容	现象	结论
（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加   ．	廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液   ．	猜想①成立
（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，   ，加热．	优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液   ．	猜想②成立
（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯a和烧杯b中，再逐滴加入等质量、等溶质质量分数的   ，   ．	烧杯a的质量   （填“大于”、“等于”或“小于”）烧杯b的质量．	猜想③成立

【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作：．

现有实验室制取气体的部分装置，结合所学化学知识，回答问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a；b；c．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是，请写出该反应的化学方程式：．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其中二氧化锰起作用．若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）．
（4）实验室制取二氧化碳常用的发生装置是，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应先将发生装置与F装置的（填“m”或“n”）相连．
（5）B装置中长颈漏斗末端要伸入液面以下的理由是．