同学们来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此激发了她们的探究兴趣．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象、实验步骤、结论；取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液．  NaOH溶液部分变质；
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中
CaCl₂溶液的是（填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是．

东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用．常用的措施有：
①加热煮沸  ②消毒  ③过滤  ④自然沉降，较合理的顺序为（　　）

下列化学方程式完全正确的是（　　）
①Mg+O₂

点燃  .

MgO₂  ②2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑ ③2HgO 

△   .

2Hg+O₂↑
④2H₂+O₂═2H₂O ⑤C+O₂

点燃  .

CO₂↑⑥4P+5O₂═2P₂O₅．

二氧化碳通入水中后的溶液中溶质和溶剂是．

100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液把它变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液有哪些方法？

某学习小组对炭粉与氧化铜高温反应产物中气体的成分进行研究．
【猜想】①气体产物全部是CO₂②气体产物是③气体产物是CO和CO₂
若猜想①成立，则碳和氧化铜高温反应的化学方程式为：；
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铜产生反应，可用来隔绝氧气．
实验：

操作步骤及实验现象	简答
1、称取4g氧化铜和1g碳粉均匀混合，放入48.2g的玻璃管中，按图装置连接
2、加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气	其目的是
3、夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊	澄清澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：
4、完全反应后，冷却至室温，稳得玻璃管和固体的总质量为52.0g

【数据处理：】依据题目所给数据和质量守恒定律可得：反应生气的气体质量为M；因氧化铜全部参加反应，气体中的氧元素质量为N，则气体中碳元素质量为M-N=克（此空填具体数据）．
【结论】根据数据处理结果，得出是正确的
【反思】该设计装置存在缺陷，原因是．

“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验．
（1）用图一装置完成下列实验．
①排水法收集氧气．瓶中装入水的量应为（选少量、多量或满瓶），进气口为（选“a”或“b”）．
②验证二氧化碳与水反应．瓶中盛放的试剂为，将二氧化碳从瓶子a端通入，
当观察到时，则说明二氧化碳能与水反应．
（2）用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体．若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，则你的实验方案是．

小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．
【查阅资料】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（也叫触媒）
【实验探究】她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验 现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是   ． 反应的表达式为	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象
实验三			二氧化锰能加快过氧化氢的分解

【反思与评价】
（1）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是．
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是探究．具体操作为．

一节一号干电池烂在地里，能使1m²的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600t水受到污染，相当于一个人一生的饮水量．许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．图1为干电池示意图．

【物质归类】将回收的废干旧电池进行分离归类
（1）可以得到的单质有（用化学式表示，下同），
氧化物有．
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池并进行相关实验探究．
【实验探究1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：干电池示意图中⑤和⑥为填料，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图2所示．
（2）操作1和操作2的名称都是，该操作中玻璃棒的作用是．
（3）灼烧滤渣l的目的是．
【实验探究2】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素
（4）反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．

实验编号	试剂		前10 min 内产生的氢气体积（mL）
	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30%	634.7
c	纯锌	30 mL 20%	449.3
d	纯锌	40 mL 30%	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验和实验（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是（例举一种条件即可）．
【实验探究3】利用锌皮和稀硫酸制取氢气，并测定锌皮中锌的质量分数
（5）制取氢气的实验操作有：
a．收集气体；b．向锥形瓶里装锌皮；c．连接仪器，检查装置气密性；d．向长颈漏斗中注入稀硫酸；e．装配仪器．
正确的操作顺序为．
（6）测定锌皮中锌的质量分数：已知该锌皮中含有少量杂质铁，将该锌皮放入如图3所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌皮质量
342.1g	16g	357.7g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，请分析计算：
①根据质量守恒定律求生成氢气的质量为g．
②该合金中锌的质量为g，锌皮中锌的质量分数为%．

甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，根据如图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）图1所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是
①，
②，
③，…（只答三点即可），它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：
．
（2）写出上述四个实验中有白烟产生的那个反应的文字表达式．
（3）图2集气瓶中放入少量水的目的：
硫：
铁丝：．